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已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72kJ/mol, 蒸发1...

已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)H=-72kJ/mol 蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,

其它相关数据如下表:

 

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ

436

a

369

则表中a为    

A.404            B.260           C.230           D.200

 

D 【解析】 试题分析:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),Br2(g)=Br2(l) △H=-30kJ·mol-1,两者相加,得到H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) △H=(-72-30)kJ·mol-1=-102kJ·mol-1,根据反应热和键能的关系,△H=436+a-2×369=-102,解得a=200,故选项D正确。 考点:考查反应热和键能的关系等知识。  
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考点分析:
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下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化      都符合的示意图的反应是 (    )

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0

B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H<0

C.H2(g)+I2(g)2HI(g)△H>0

D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0

 

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已知: Fe2O3(s)3C(石墨)=2Fe(s)3CO(g)      ΔH=+489.0 kJ·mol1

CO(g)O2(g)=CO2(g)       ΔH=-283.0 kJ·mol1

C(石墨)O2(g)=CO2(g)       ΔH=-393.5 kJ·mol1

4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH为(   

A.+1 164.1 kJ·mol1      B.-1 641.0 kJ·mol1

C.-259.7 kJ·mol1       D.-519.4 kJ·mol1

 

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某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH>0

下列叙述正确的是   

A.加入少量W,逆反应速率增大       B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡

C.升高温度,平衡逆向移动           D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大

 

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下列两组热化学方程式中,有关ΔH的比较正确的是   

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH2

②NaOH(aq)+H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH3

NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH4

A.ΔH1>ΔH2ΔH3>ΔH4                  B.ΔH1>ΔH2ΔH3<ΔH4

C.ΔH1=ΔH2ΔH3<ΔH4                 D.ΔH1<ΔH2ΔH3<ΔH4

 

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反应2SO2+O2 2SO3经a min后,SO3浓度的变化情况如图所示,在时间0--a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/(L ·min),则a等于(    )

A0.1         B.2.5          C.5           D.10

 

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