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某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W...

某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s)ΔH>0

下列叙述正确的是   

A.加入少量W,逆反应速率增大       B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡

C.升高温度,平衡逆向移动           D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大

 

B 【解析】 试题分析:A、W为固体,固体的浓度视为常数,因此平衡不改变,故错误;B、反应前后气体系数之和不相等,当压强不变,说明反应达到平衡,故正确;C、正反应是放热反应,升高温度,平衡向正反应方向进行,故错误;D、△H只跟始态和终态有关,因此焓变不会改变,故错误。 考点:考查影响化学平衡的因素等知识。  
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考点分析:
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下列两组热化学方程式中,有关ΔH的比较正确的是   

①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH2

②NaOH(aq)+H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH3

NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH4

A.ΔH1>ΔH2ΔH3>ΔH4                  B.ΔH1>ΔH2ΔH3<ΔH4

C.ΔH1=ΔH2ΔH3<ΔH4                 D.ΔH1<ΔH2ΔH3<ΔH4

 

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反应2SO2+O2 2SO3经a min后,SO3浓度的变化情况如图所示,在时间0--a min内用O2表示的平均反应速率为0.04mol/(L ·min),则a等于(    )

A0.1         B.2.5          C.5           D.10

 

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下列热化学方程式中,正确的是   

A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

B.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

D.500、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1

 

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密闭容器中,反应xA(g) + yB(g)zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是   

A.x + y z                            B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低                       D.C的体积分数增大

 

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100时,将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是    

A.N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12

B.烧瓶内气体的颜色不再加深

C.烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

D.烧瓶内气体的不再变化

 

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