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密闭容器中,反应xA(g) + yB(g)zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5m...

密闭容器中,反应xA(g) + yB(g)zC(g)达平衡时,A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的2倍,达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是   

A.x + y z                            B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低                       D.C的体积分数增大

 

C 【解析】 试题分析:容积扩大原来的2倍,假设平衡不移动,此时A的浓度为应为0.25mol·L-1,大于0.3mol·L-1,说明平衡向逆反应方向移动,根据勒夏特列原理,x+y>z,B的转化率降低,C的体积分减小,故选项B正确。 考点:考查影响化学平衡移动的因素等知识。  
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考点分析:
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100时,将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是    

A.N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为12

B.烧瓶内气体的颜色不再加深

C.烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化

D.烧瓶内气体的不再变化

 

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反应C(s)+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是    

A.增加碳单质的量(不计固体接触面积变化对反应速率的影响)

B.保持体积不变,充入N2使体系压强增大

C.将容器的体积缩小一半

D.保持压强不变,充入N2使体系体积增大

 

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在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是    

A.υ(A)= 0.5 mol/(L·s)             B.υ(B)= 0.3 mol/(L·s)

C.υ(C)= 12 mol/(L·min)               D.υ(D)= 6 mol/(L·min)

 

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下列说法正确的是   

A.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率

B.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大

D.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大

 

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合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”理念,下列关于燃料的说法正确的是   

A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料

B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C.天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能 都属于新能源

D.电能是一次能源

 

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试题属性

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