下列说法正确的是( )
A.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
B.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
D.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”理念,下列关于燃料的说法正确的是( )
A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料
B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料
C.天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能 都属于新能源
D.电能是一次能源
将40g大理石(主要成分CaCO3)溶于200ml盐酸溶液中,二者恰好完全反应,生成标准状况下6.72L气体。试计算:
(1)大理石中CaCO3的百分含量。
(2)盐酸的物质的量浓度。
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4,从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示:
(1)写出下列物质的化学式X 、A __ 、B __
(2)上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______________________。
(3)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________(填化学式)杂质;为了解决这个问题,可以向溶液3中加入适量的___________(填化学式),之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________(填操作名称)。
下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作,实验操作如下,
①将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签;
②盖好容量瓶塞,反复颠倒摇匀;
③用量筒量取 ml的98% 的浓硫酸;
④将浓硫酸稀释;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中;
⑥将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 __________;
⑦改用__________ 逐滴加蒸馏水,使溶液的____________ 正好跟刻度相平。
⑧继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处;
请完成下列问题:
(1)正确操作步骤的顺序是(填序号)③④ ⑦②①
(2)③中所需浓硫酸的体积 ml,⑥中所需仪器名称是 。
(3)简述④中浓硫酸的稀释方法 。
(4)完成⑦中的填空 、 。
(5)若在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度(填“大于”、“小于”或“等于”) 0.5mol/L,配制成稀H2SO4时若加蒸馏水超过了刻度线,倒出一些溶液,再重新加蒸馏水到刻度线,会使稀硫酸溶液的浓度 (填“大于”、“小于”或“等于”) 0.5mol/L.
(1)49g硫酸的物质的量是 ,分子数 个,含有原子总数 个;
(2)34g氨气与 g水含有相同数目的氢原子;
(3)标准状况下33.6L氧气的质量是 ,与它体积相同的甲烷的物质的量是 ;
(4)现要配制200ml 0.5mol•L-1CuSO4溶液,需要称取 g CuSO4固体,或称取 g CuSO4•5H2O晶体。