将40g大理石（主要成分CaCO3）溶于200ml盐酸溶液中，二者恰好完全反应，生成标准状况下6.72L气体。试计算：
（1）大理石中CaCO3的百分含量。
（2）盐酸的物质的量浓度。
现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：
（1）写出下列物质的化学式X 、A __ 、B __
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______________________。
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。
下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，实验操作如下,
①将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
②盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
③用量筒量取 ml的98% 的浓硫酸;
④将浓硫酸稀释；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑥将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 __________；
⑦改用__________ 逐滴加蒸馏水，使溶液的____________ 正好跟刻度相平。
⑧继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；
请完成下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（填序号）③④ ⑦②①
（2）③中所需浓硫酸的体积 ml，⑥中所需仪器名称是 。
（3）简述④中浓硫酸的稀释方法 。
（4）完成⑦中的填空 、 。
（5）若在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓度（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H2SO4时若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L.
（1）49g硫酸的物质的量是 ，分子数 个，含有原子总数 个；
（2）34g氨气与 g水含有相同数目的氢原子；
（3）标准状况下33.6L氧气的质量是 ,与它体积相同的甲烷的物质的量是 ；
（4）现要配制200ml 0.5mol•L-1CuSO4溶液，需要称取 g CuSO4固体，或称取 g CuSO4•5H2O晶体。
下列对0.3 mol•L-1硫酸钾溶液的说法中，不正确的是 ( )
A．2L 溶液中含有0.6 mol SO42-离子
B．K+ 与SO42-离子的物质的量之比为2:1
C．1L 溶液中含溶质硫酸钾的物质的量为0.3 mol
D．2L 溶液中K+离子的物质的量浓度为1.2 mol•L-1
下列溶液中，物质的量浓度最大的是 ( )
A．200 ml 0.5 mol•L-1 NaCl 溶液
B．100 ml 0.8 mol•L-1 NaBr 溶液
C．800 ml 0.3 mol•L-1Na2CO3 溶液
D．1000 ml 0.6 mol•L-1NaNO3 溶液
