Question

下列热化学方程式中，正确的是（    ）

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol^－1

B．在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1

C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol^－1

D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂(g)和1.5 mol H₂(g)置于密闭容器中充分反应生成NH₃(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol^－1

Answer

B

【解析】

试题分析：A、燃烧热产生的水，应是液态水，故错误；B、4g氢气燃烧放出的热量为4×285.8/2kJ=571.6kJ，故正确；C、中和热的反应方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1，而硫酸和氢氧化钙产生CaSO4，会伴随热效应，故错误；D、此反应是可逆反应，不清楚题目中消耗N2或H2的量是多少，故错误。

考点：考查中和热、燃烧热、热化学反应方程式的计算等知识。