Question

（1）化学反应N₂＋3H₂＝2NH₃的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是：N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(l)；⊿H＝             ．

（2）在298K时，1mol C₂H₆ 在氧气中完全燃烧生成CO₂和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式                            。

（3）SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂固体和H₂O(l)。已知室温下2 g SiH₄自燃放出热量89.2 kJ，该反应的热化学方程式为                         。

（4）已知反应：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)    △H₁

2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)    △H₂

N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(g)    △H₃

利用上述三个反应，计算4NH₃(g)+5O₂(g)＝4NO(g)+6H₂O(g)△H₄的反应焓变为              (用含△H₁、△H₂、△H₃的式子表示)。

（5）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

①Cu（s）＋2H^＋（aq）=Cu^2＋（aq）＋H₂（g）   ΔH₁＝＋64.39 kJ·mol^－1

②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）＋O₂（g）   ΔH₂＝－196.46 kJ·mol^－1

③H₂（g）＋O₂（g）=H₂O（l）   ΔH₃＝－285.84 kJ·mol^－1

在H₂SO₄溶液中，Cu与H₂O₂反应生成Cu^2＋和H₂O的热化学方程式为_________________。

（6）．已知：反应H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)    ΔH=—184kJ/mol

4HCl(g)+O₂(g)2Cl₂(g)+2H₂O(g)    ΔH=—115.6kJ/mol

      

请回答：

H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式

断开1 mol H—O 键所需能量约为                kJ

Answer

（1）-2（b+c-a）kJ·mol－1（或2(a—b—c)kJ·mol－1）；

（2）2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H＝−3116.6kJ·mol－1；

（3）SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1；

（4）2△H1+3△H2—2△H3；

（5）Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l)△H=-319.68kJ.mol-1；

（6）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=—483.6kJ/mol，463.4。

【解析】

试题分析：（1）根据能量变化，△H=－2（b+c-a）kJ·mol－1；（2）根据信息，C2H6(g)＋7/2O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) △H=－1558kJ·mol－1；（3）32gSiH4反应产生的热量为32×89.2/2kJ=1427.2kJ，SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1427.2 kJ·mol－1；（4）①N2(g) ＋ O2 (g) ＝ 2NO(g) ，②2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(g)，③N2(g) ＋ 3H2(g) ＝ 2NH3(g) ，2×①＋3×②－2×③，得出：2△H1+3△H2—2△H3 ；（5）Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，因此有：①＋②/2＋③，得出：Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋2H2O(l) △H=(64.39－196.46/2－285.84)kJ·mol－1=－319.68kJ·mol－1；（6）①H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ，②4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)，2×①＋②得出2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=(－184×2－115.6)kJ·mol－1=－483.6kJ·mol－1，根据反应热和键能之间的关系，设氢氧键的键能为xkJ·mol－1，△H=2×436＋498－4×x=－483.6，解得x=463.4。

考点：考查热化学反应方程式的计算等知识。