在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应：A（g）＋B（g）
xC（g）ΔH未知，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（ ）
A．P3＜P4，y轴表示A的转化率
B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
下列图示与对应叙述相符合的是 （ ）
A．图I：反应H2+I2
2HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化
B．图Ⅱ：反应2SO2＋O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C．图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系
D．图IV：反应CO2(g)+H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0，水蒸气含量随时间的变化
已知H2（g）+Br2（l）=2HBr（g）；△H=-72kJ/mol， 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，
其它相关数据如下表：
| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ | 436 | a | 369 |
则表中a为 （ ）
A．404 B．260 C．230 D．200
下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t
1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化 都符合的示意图的反应是 （ ）
A．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H＜0
B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H＞0
D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0
已知：① Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1
② CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
③ C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为（ ）
A．＋1 164.1 kJ·mol－1 B．－1 641.0 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1
某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) 
Z(g)+W(s)；ΔH＞0
下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
