在某容积一定的密闭容器中,有下列可逆反应:A(g)+B(g)xC(g)ΔH未知,有图Ⅰ所示的反应曲线,试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)( )
A.P3<P4,y轴表示A的转化率
B.P3<P4,y轴表示B的体积分数
C.P3<P4,y轴表示混合气体的密度
D.P3>P4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量
下列图示与对应叙述相符合的是 ( )
A.图I:反应H2+I22HI 达平衡后,升高温度时反应速率随时间的变化
B.图Ⅱ:反应2SO2+O22SO3 达平衡后,缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C.图III:反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下,反应速率与压强的关系
D.图IV:反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH>0,水蒸气含量随时间的变化
已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72kJ/mol, 蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,
其它相关数据如下表:
| H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ | 436 | a | 369 |
则表中a为 ( )
A.404 B.260 C.230 D.200
下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强,速率的变化 都符合的示意图的反应是 ( )
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0
B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g);△H<0
C.H2(g)+I2(g)2HI(g);△H>0
D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0
已知:① Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0 kJ·mol-1
② CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1
③ C(石墨)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为( )
A.+1 164.1 kJ·mol-1 B.-1 641.0 kJ·mol-1
C.-259.7 kJ·mol-1 D.-519.4 kJ·mol-1
某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应:X(g)+Y(g) Z(g)+W(s);ΔH>0
下列叙述正确的是( )
A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中气体压强不变时,反应达到平衡
C.升高温度,平衡逆向移动 D.平衡后加入X,上述反应的ΔH增大