2015-2016学年江西省抚州市高二下3月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A．将FeCl₃溶液加热蒸干，可得到FeCl₃固体；

B．将PH=9的KOH溶液稀释1000倍后，其PH=6；

C．用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂；

D．碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍

2. 难度：中等

常温下，pH = 12的氢氧化钠和pH = 4的醋酸等体积混合后恰好完全反应，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是(    )

A．混合前的醋酸约1%发生电离          B．混合后的溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^—)

C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等          D．混合后的溶液呈中性

3. 难度：困难

室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.00mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的(    )

A．I曲线表示的是滴定盐酸的曲线

B．滴定过程中的值逐渐减小

C．x=20

D．当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c（Cl^﹣）等于另一溶液中的c（CH₃COO^-）

4. 难度：中等

将等物质的量的F₂和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F₂(g)+ClF(g) ClF₃(g)

△H<0。下列叙述中，正确的是(    )

A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.9 倍

B．若 c(F₂):c (ClF): c (ClF₃) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态

C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移

D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

5. 难度：困难

下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是(    )

①无色溶液中：K^＋、Cu²⁺、Na^＋、H₂PO₄^-、PO₄^3-、SO₄^2-

②pH＝11的溶液中：CO₃^2-、Na^＋、AlO₂^-、NO₃^-、S^2－、SO₃^2-

③水电离的H^＋浓度为10^－12mol·L^－1的溶液中：Cl^－、NO₃^-、NH₄⁺、S₂O₃^2-

④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg^2＋、NH₄⁺、Cl^－、K^＋、SO₄^2-

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe^3＋、MnO₄^-、NO₃^-、Na^＋、SO₄^2-

⑥酸性溶液中：Fe^2＋、Al^3＋、NO₃^-、I^－、Cl^－、S^2－

A．②④⑤       B．①③⑥      C．①②⑤       D．②④⑥

6. 难度：中等

在一定温度下，将6 mol C0₂和8 mol H₂充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C0₂(g)+3H₂(g) CH₃0H(g)+H₂0(g) △H<O，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是(    )

A．反应前4min的平均速率v(C0₂)= 0.45 mol/(L min)

B．该温度下，该反应的平衡常数为0.5

C．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH₃0H的体积分数增大

D．达到平衡时，H₂的转化率为25%

7. 难度：困难

一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1mol·L^﹣1Na₂CO₃溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化）,已知：Ksp(AgCl)=2×10^﹣10；Ksp(Ag₂CO₃)=1×10^﹣11，下列有关说法正确的是(    )

A．沉淀转化反应2AgCl(s)+CO₃^2﹣(aq)Ag₂CO₃(s)+2Cl^﹣(aq)的平衡常数为20mol·L^﹣1

B．约有10^﹣5mol AgCl溶解

C．反应后溶液中的：c(Na⁺)+c(Ag⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2﹣)+c(HCO₃^﹣)+c(Cl^﹣)+c(OH^-)

D．反应后溶液中的： c(Na⁺)＞c(CO₃^2﹣)＞c(Cl^﹣)＞c(Ag⁺)＞c(H⁺)

8. 难度：中等

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(    )

选项	实验操作与现象	解释或结论
A	过量的铁粉中加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe^3＋
B	AgI固体中滴入KCl溶液，沉淀由黄色变为白色	AgI比AgCl难溶
C	铝箔插入稀硝酸中，无现象	铝箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜
D	苯酚溶液中滴加溴水，出现白色沉淀	苯酚易发生取代反应

9. 难度：中等

有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO₂，发生如下反应：NaR＋CO₂＋H₂O＝HR＋NaHCO₃；2NaR₁＋CO₂＋H₂O2HR₁＋Na₂CO₃。HR和HR₁的酸性强弱比较，正确的是 (   )

A．HR较弱      B．HR₁较弱     C．两者相同    D．无法比较

10. 难度：困难

有关下列图象的分析错误的是（   ）

A．图（1）可表示对平衡N₂+3H₂2NH₃加压、同时移除部分NH₃时的速率变化

B．图（2）中a、b曲线只可表示反应H₂（g）十I₂（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程

C．图（3）表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况．若2＜a＜5，则两酸都为弱酸

D．图（4）中的y可表示将0.1 mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况

11. 难度：压轴

下列说法错误的是(    )

①NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/ c(HCO₃^－)的比值保持增大

②浓度均为0.1 mol·L¹的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)]

③在0.1 mol·L¹氨水中滴加0.lmol·L¹盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH^-)=l0^-amol·L^-1

④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(Na⁺)、c(SO₃^2-)均增大

⑤浓度相等的a、NH₄HSO₄溶液、b、NH₄HCO₃溶液、c、NH₄Cl溶液中的c(NH₄⁺):①＞②＞③

⑥NaHSO₃溶液显酸性,c(Na⁺)＞c(HSO₃^﹣)＞c(H⁺)＞c(OH^﹣)＞c(SO₃^2﹣)

⑦常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7，c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

⑧pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H⁺)-c(OH^-)=c(X^-)-c(HX)

A．②④⑥⑦      B．②⑤⑦⑧      C．①③⑤⑥     D．②⑤⑥⑧

12. 难度：压轴

向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是(     )

A．a：K⁺； b：HCO₃^—；c：CO₃^2—；d：Cl^—

B．a：K⁺； b：CO₃^2—；c：HCO₃^—；d：Cl^—

C．a：K⁺； b：CO₃^2—；c：Cl^—；d：HCO₃^—

D．a：K⁺； b：HCO₃^—；c：Cl^—；d：CO₃^2—

13. 难度：压轴

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	1.0 L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

下列说法正确的是(     )

A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L^－1·min^－1

B．由图可知：T₁＜T₂，且该反应为吸热反应

C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

14. 难度：压轴

一定温度下的可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)△H＜0．现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t₁时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（    ）

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，t₂时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t₁前的反应速率变化已省略）

二、实验题

15. 难度：困难

Ⅰ.实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，装瓶后忘了贴标签。为了区分这两瓶试剂，他利用所学知识设计了三种方法。

（1）方法一：导电性检测法，实验中小灯泡较亮的导电溶液是                  。

（2）方法二：pH检测法，该方法的具体操作步骤是              ，pH更大的是          。

（3）方法三：通过化学反应观察现象法，向等体积的两种溶液中分别投入相同纯度和形状的锌粒，开始产生H₂的速率：HCl溶液          CH₃COOH溶液(填“＞”、“＜”或“＝”)最终产生H₂的体积：HCl溶液      CH₃COOH溶液。

Ⅱ.中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。

（1）已知水中存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－  ΔH>0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)]

A．向水中加入NaHSO₄

B．向水中加入Cu(NO₃)₂

C．加热水至100℃[其中c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1]

D．在水中加入(NH₄)₂SO₄

（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH__________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液呈_      _性(填“酸”、“碱”或“中”)。

三、填空题

16. 难度：压轴

（1）常温下，已知0.1 mol·L^-1一元酸HA溶液中，则溶液的pH=_____________。

①pH=2的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为______________；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是____________；

②0.2 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：C(H⁺)+C(HA)-C(OH^-)=____________mol·L^-1。

（2）t℃时，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。

①该温度下（t℃），将100mL0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄与100mL0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=___________；

②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是_______________。

③该温度下（t℃），设pH＝5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H^＋浓度为c₁；pH＝5的Al₂(SO₄)₃溶液中由水电离出的H^＋浓度为c₂，则＝__________

四、实验题

17. 难度：压轴

有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b．为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置．常温下，水的离子积

K_w=1×10^﹣14．

（1）实验时，滴定管中应盛             （选A或B）溶液．

（2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a+b=14．该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、…20）．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为              ，原因是                ．烧杯中得到的溶液pH=          ．

（3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14．断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中．当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液．此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是                ．

（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显酸性．则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为            ．此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是          （填序号）．

①c(MOH)＞c(M⁺)＞c(R^﹣)＞c(H⁺)＞c(OH^﹣)

②c(HR)＞c(M⁺)＞c(R^﹣)＞c(OH^﹣)＞c(H⁺)

③c(R^﹣)＞c(M⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^﹣)

④c(M⁺)＞c(R^﹣)＞c(OH^﹣)＞c(H⁺)

⑤c(M⁺)+c(H⁺)=c(R^﹣)+c(OH^﹣)

⑥c(MOH)=c(H⁺)﹣c(OH^﹣)

五、填空题

18. 难度：困难

过氧化氢水溶液俗称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定其过氧化氢的含量。请填写下列空白：

（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_________________________。

（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。

（5）下列操作会导致测定结果偏高的是____________。

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B．滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

19. 难度：困难

联氨（N₂H₄）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N₂H₄与N₂O₄反应能放出大量的热。

（1）已知：2NO₂（g）N₂O₄（g），N₂O₄为无色气体。

① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH          0（填写“>”、“<”、“=”）

② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO₂(g)N₂O₄(g)达到平衡，达到平衡状态的标志          。

A．单位时间内消耗n molN₂O₄的同时生成2nmolNO₂

B．用NO₂、N₂O₄的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态

C．混合气体的颜色不再改变的状态

D．混合气体的密度不再改变的状态

E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

③其他条件不变时，下列措施能提高NO₂转化率的是          （填字母）

A．增大NO₂的浓度    B．降低温度    C．减小压强   D．加入催化剂

（2）25℃时，1molN₂H₄(l)与足量N₂O₄(l)完全反应生成N₂(g)和H₂O(l)，放612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式:                      。

（3）17℃、1.01×10⁵Pa，往10L密闭容器中充入NO₂，达到平衡时，n(NO₂)=0.2 mol，

n(N₂O₄)=0.16 mol。则反应初始时，充入NO₂的物质的量为          ；NO₂的转化率为            ；该温度下该反应的平衡常数K为_        _；该温度下反应N₂O₄(g)2NO₂(g)的平衡常数K为_           。

六、选择题

20. 难度：简单

下列物质属于强电解质且能导电的是(    )

①氯化钠溶液    ②氯化铵固体  ③铜  ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸 ⑦乙酸

A．⑤    B．①②⑥      C．②⑤⑥⑦      D．①③④⑤⑥

21. 难度：中等

下列过程或现象与盐类水解无关的是(    )

A．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳

B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫

C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞