Question

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	1.0 L
温度/℃	T1	T2	T2
反应物起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

下列说法正确的是(     )

A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L^－1·min^－1

B．由图可知：T₁＜T₂，且该反应为吸热反应

C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

D．T₁℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

Answer

C

【解析】

试题分析：A．10min内甲容器中反应的平均速率，反应速率等于化学计量数之比，v(A)＝0.05 mol·L－1·min－1，A错误；B．先达到平衡，说明反应的速率越快，所以T1＜T2，甲和乙只有反应温度不同，T2时生成的C少些，所以T2相对于T1来说化学平衡逆行移动，说明正反应为反热反应，B错误；C．对比乙和丙可以看出，乙和丙互为等效平衡，那么x=1，是一个气体体积不变的反应，温度不变，改变容器体积，相当于改变压强，压强对这个反应没有影响，C正确；D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，和起始时加入1.5 mol A、0.5 mol B互为等效平衡，最终生成C的物质的量为1.5mol/L×0.5L=0.75mol,转化的A的物质的量为：0.75mol×1/21=0.375mol,A的转化率为0.375mol/0.5mol×100%=75%，D错误，答案选C。

考点：考查等效平衡、化学平衡计算