Question

下列说法错误的是(    )

①NaHCO₃溶液加水稀释，c(Na⁺)/ c(HCO₃^－)的比值保持增大

②浓度均为0.1 mol·L¹的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：2c(Na⁺)=3[c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)]

③在0.1 mol·L¹氨水中滴加0.lmol·L¹盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH^-)=l0^-amol·L^-1

④向0.1mol/LNa₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c(Na⁺)、c(SO₃^2-)均增大

⑤浓度相等的a、NH₄HSO₄溶液、b、NH₄HCO₃溶液、c、NH₄Cl溶液中的c(NH₄⁺):①＞②＞③

⑥NaHSO₃溶液显酸性,c(Na⁺)＞c(HSO₃^﹣)＞c(H⁺)＞c(OH^﹣)＞c(SO₃^2﹣)

⑦常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7，c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)>c(CH₃COOH)>c(H^＋)＝c(OH^－)

⑧pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H⁺)-c(OH^-)=c(X^-)-c(HX)

A．②④⑥⑦      B．②⑤⑦⑧      C．①③⑤⑥     D．②⑤⑥⑧

Answer

D

【解析】

试题分析：①NaHCO3溶液加水稀释，促进HCO32-的水解，相对来说，钠离子的浓度比碳酸氢根的浓度减小的慢些，所以 c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大，①正确；②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3的溶液混合，由于体积没有确定，所以不能确定离子间的关系，②错误；③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸，恰好完全反应时，生成氯化铵，铵根离子水解，促进水的电离，溶液的pH=a，那么c(H+)=c(OH-)=10-a, ③正确；④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，钠离子的浓度增大，引入氢氧根离子，抑制亚硫酸根离子的水解，所以c(Na+)、c(SO32-)均增大，④正确；⑤浓度相等的A．NH4HSO4溶液中H+抑制铵根离子的水解，铵根离子的浓度最大；B．NH4HCO3溶液中碳酸氢根对铵根离子的水解具有促进作用，铵根离子的浓度最小；C．NH4Cl溶液中氯离子对铵根离子的水解没有影响，所以c(NH4+):①＞③＞②，⑤错误；⑥NaHSO3溶液显酸性，亚硫酸氢根离子的电离大于水解，由于弱电解质的电离和水解程度微弱，所以有c(Na+)＞c(HSO3﹣)＞c(H+)＞c(SO32﹣) ＞c(OH﹣)，⑥错误；⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋) ＝ 0.1 mol·L－1] ： c(Na＋) ＝ c(CH3COO－) = 0.1 mol·L－1 > c(CH3COOH) > c(H＋) ＝ c(OH－) = 10-7 mol/L，⑦正确；⑧0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液，根据电荷守恒有：c(H+)+ c(Na+) =c(X-)+ c(OH-), c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(Na+)，由于HX发生电离，所以c(HX)与c(Na+)不相等，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)不成立，⑧错误，答案选D。

考点：考查水溶液中离子间的关系