向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子数目的对应关系，完全正确的是( )
A．a：K+； b：HCO3—；c：CO32—；d：Cl—
B．a：K+； b：CO32—；c：HCO3—；d：Cl—
C．a：K+； b：CO32—；c：Cl—；d：HCO3—
D．a：K+； b：HCO3—；c：Cl—；d：CO32—
下列说法错误的是( )
①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/ c(HCO3－)的比值保持增大
②浓度均为0.1 mol·L1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)]
③在0.1 mol·L1氨水中滴加0.lmol·L1盐酸，恰好完全反应时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=l0-amol·L-1
④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32-)均增大
⑤浓度相等的a、NH4HSO4溶液、b、NH4HCO3溶液、c、NH4Cl溶液中的c(NH4+):①＞②＞③
⑥NaHSO3溶液显酸性,c(Na+)＞c(HSO3﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)＞c(SO32﹣)
⑦常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
⑧pH＝3.6的0.1mol/L HX与0.1mol/L NaX的混合溶液中，c(H+)-c(OH-)=c(X-)-c(HX)
A．②④⑥⑦ B．②⑤⑦⑧ C．①③⑤⑥ D．②⑤⑥⑧
有关下列图象的分析错误的是（ ）
A．图（1）可表示对平衡N2+3H2
2NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化
B．图（2）中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程
C．图（3）表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况．若2＜a＜5，则两酸都为弱酸
D．图（4）中的y可表示将0.1 mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况
有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3；2NaR1＋CO2＋H2O
2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是 ( )
A．HR较弱 B．HR1较弱 C．两者相同 D．无法比较
下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 | 实验操作与现象 | 解释或结论 |
A | 过量的铁粉中加入稀硝酸中，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液呈红色 | 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ |
B | AgI固体中滴入KCl溶液，沉淀由黄色变为白色 | AgI比AgCl难溶 |
C | 铝箔插入稀硝酸中，无现象 | 铝箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜 |
D | 苯酚溶液中滴加溴水，出现白色沉淀 | 苯酚易发生取代反应 |
一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1mol·L﹣1Na2CO3溶液中，充分搅拌（不考虑液体体积变化）,已知：Ksp(AgCl)=2×10﹣10；Ksp(Ag2CO3)=1×10﹣11，下列有关说法正确的是( )
A．沉淀转化反应2AgCl(s)+CO32﹣(aq)
Ag2CO3(s)+2Cl﹣(aq)的平衡常数为20mol·L﹣1
B．约有10﹣5mol AgCl溶解
C．反应后溶液中的：c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(Cl﹣)+c(OH-)
D．反应后溶液中的： c(Na+)＞c(CO32﹣)＞c(Cl﹣)＞c(Ag+)＞c(H+)
