Question

常温下，pH = 12的氢氧化钠和pH = 4的醋酸等体积混合后恰好完全反应，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是(    )

A．混合前的醋酸约1%发生电离          B．混合后的溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^—)

C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等          D．混合后的溶液呈中性

Answer

A

【解析】

试题分析：常温下，pH = 12的氢氧化钠溶液的浓度为c（NaOH）=0.01mol/L，和pH = 4的醋酸等体积混合后恰好完全反应，那么醋酸溶液的浓度c（CH3COOH）=0.01mol/L,醋酸溶液中c（H+）=10-4mol/L，A．混合前的醋酸约10-4mol/L /0.01mol/L =1%发生电离，A正确；B．混合后溶液中醋酸根离子要发生水解，所以c(Na+)>c(CH3COO—)，B错误；C．氢氧化钠和醋酸的浓度都是0.01mol/L， C错误；D．混合后醋酸根离子水解溶液呈碱性，D错误，答案选A。

考点：考查弱酸强碱溶液混合