Question

Ⅰ.实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，装瓶后忘了贴标签。为了区分这两瓶试剂，他利用所学知识设计了三种方法。

（1）方法一：导电性检测法，实验中小灯泡较亮的导电溶液是                  。

（2）方法二：pH检测法，该方法的具体操作步骤是              ，pH更大的是          。

（3）方法三：通过化学反应观察现象法，向等体积的两种溶液中分别投入相同纯度和形状的锌粒，开始产生H₂的速率：HCl溶液          CH₃COOH溶液(填“＞”、“＜”或“＝”)最终产生H₂的体积：HCl溶液      CH₃COOH溶液。

Ⅱ.中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。

（1）已知水中存在如下平衡：H₂O＋H₂OH₃O^＋＋OH^－  ΔH>0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)]

A．向水中加入NaHSO₄

B．向水中加入Cu(NO₃)₂

C．加热水至100℃[其中c(H^＋)＝1×10^－6 mol·L^－1]

D．在水中加入(NH₄)₂SO₄

（2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH__________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液呈_      _性(填“酸”、“碱”或“中”)。

Answer

Ⅰ.（1） HCl溶液；（2）取两张pH试纸放在表面皿上，用洁净玻璃棒分别蘸取待测液点到试纸的中间，然后与比色卡比较，确定其pH；CH3COOH溶液；（3）> ； =；Ⅱ．（1）B、D；（2）淡黄；中；<；中.

【解析】

试题分析：Ⅰ.（1）盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，相同物质的量浓度的盐酸和醋酸，溶液中存在的离子的浓度盐酸大于醋酸，所以导电能力盐酸强于醋酸，答案为：HCl溶液；（2）用pH测溶液的pH的操作是：取一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，然后与标准比色卡对比，读出pH，相同浓度的盐酸和醋酸溶液，由于盐酸的电离程度大些，所以溶液中的氢离子的浓度要大些，pH值小些，所以答案为：取两张pH试纸放在表面皿上，用洁净玻璃棒分别蘸取待测液点到试纸的中间，然后与比色卡比较，确定其pH；CH3COOH溶液；（3）Zn和酸反应的实质是Zn和溶液中的H+反应生成氢气，所以溶液中的H+的浓度越大，反应速率越快，产生氢气的量与溶液中H+的物质的量有关，盐酸和醋酸的物质的量浓度相同，体积相同，所以能够电离出的氢离子的物质的量相同，答案为：> ； =；Ⅱ．（1） 水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，要使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，A．向水中加入NaHSO4，相当于引入了H+，化学平衡向左移，A错误；B．向水中加入Cu(NO3)2，硝酸铜电离出的Cu2+发生水解，Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+,即铜离子结合水电离出的OH-，使水的电离平衡向右移，且溶液呈酸性，B正确；C．加热水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]，平衡向右移，水的离子积增大，但是氢离子和氢氧根离子的浓度还是相等，溶液呈中性，C错误；D．在水中加入(NH4)2SO4，NH4+水解，使水的电离平衡向右移，溶液呈酸性，D正确，答案为：B、D；（2） 100℃沸水中氢离子和氢氧根离子的浓度相等，溶液呈中性，用pH试纸测，试纸不变色，显淡黄色，100℃，水的离子积KW>10-14，用pH计测得的pH<7，答案为：淡黄 ；中 ；< ；中.

考点：考查弱酸和强酸的电离、水的电离平衡、水的离子积