Question

室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.00mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的(    )

A．I曲线表示的是滴定盐酸的曲线

B．滴定过程中的值逐渐减小

C．x=20

D．当I曲线和II曲线pH均为7时，一溶液中的c（Cl^﹣）等于另一溶液中的c（CH₃COO^-）

Answer

B

【解析】

试题分析：室温下，用0.1mol/L氨水分别滴定20.00mL、0.1mol/L的盐酸和醋酸，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以滴定前溶液的pH醋酸大于盐酸，A．I曲线表示的是滴定醋酸的曲线，A错误；B．氨水的电离常数只与温度有关，在温度不变的时候Kb不变，但是随着氨水的加入，溶液中c（OH-）在不断地增大，的值要逐渐减小，B正确；C．若x=20，那么盐酸和氨水恰好完全反应生成氯化铵，铵根离子水解呈酸性，溶液呈中性，那么氨水应该过量，即x>20，C错误；D．当I曲线和II曲线pH均为7时，盐酸溶液中氨水过量，而醋酸溶液中氨水和醋酸恰好完全反应，那么盐酸溶液中的铵根离子的浓度大于醋酸溶液中铵根离子的浓度，根据电荷守恒有c(Cl-)>c(CH3COOH-)，D错误，答案选B。

考点：考查中和滴定