Question

（1）常温下，已知0.1 mol·L^-1一元酸HA溶液中，则溶液的pH=_____________。

①pH=2的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为______________；混合溶液中，各离子的物质的量浓度大小关系是____________；

②0.2 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中（溶液体积变化忽略不计）：C(H⁺)+C(HA)-C(OH^-)=____________mol·L^-1。

（2）t℃时，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=___________。

①该温度下（t℃），将100mL0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄与100mL0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=___________；

②该温度下（t℃），1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH（pH_a）与NaOH溶液的pH（pH_b）的关系是_______________。

③该温度下（t℃），设pH＝5的H₂SO₄溶液中由水电离出的H^＋浓度为c₁；pH＝5的Al₂(SO₄)₃溶液中由水电离出的H^＋浓度为c₂，则＝__________

Answer

（1）2 ，①HA＋OH－=A－＋H2O；c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）② 0.05；（2）10-12；①11；②pHa+pHb=10 ③10-2

【解析】

试题分析：（1）常温下，已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中，结合,算出c（H+）=10‑2mol/L,pH=-lg c（H+）=2,答案为：2；①0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c（H+）=10‑2 mol/L，HA为弱酸，所以pH=2的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合；反应的离子方程式为：HA＋OH－=A－＋H2O；pH=2的HA的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，pH=11的NaOH溶液的物质的量浓度为10-3mol/L,HA过量，溶液中离子的浓度大小为：c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－），答案为：HA＋OH－=A－＋H2O； c（A－）>c（Na＋）>c（H＋）>c（OH－）；②0.2 mol·L-1HA溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(HA)=0.05 mol·L-1,c(NaA)= 0.05 mol·L-1,根据物料守恒：c（A－）+ c(HA)=0.1mol/L，c（Na＋）=0.05 mol·L-1，根据电荷守恒有：c（H+）+c（Na+）= c（A－）+ c（OH－）, c（A－）= c（H+）+c（Na+）- c（OH－）,带入c（A－）+ c(HA)=0.1mol/L得到：C(H+)+C(HA)-C(OH-)=0.1mol/L- c（Na+）=0.05 mol·L-1，答案为：0.05；（2）t℃时，有pH=1的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，即c（H+）= c（OH－）=10­-1mol/L,则该温度下水的离子积常数Kw=10-12,答案为：10-12；①该温度下（t℃），将100mL0.1 mol·L-1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合，氢氧根过量，，溶液的pH=- lg c（H+）=11，答案为：11；②硫酸中，，氢氧化钠溶液中，，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则，化简得：，即,答案为：11；③该温度下（t℃），设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1，c1=10-7mol/L；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，c2=10-5mol/L，则＝10-2，答案为：10-2

考点：考查水溶液中的离子浓度大小关系、水的离子积、溶液的混合