2016届河南省洛阳市高三上学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是(    )

A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质

C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化

D．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应

2. 难度：简单

下列化学用语只能用来表示一种微粒的是：(    )

A．            B．        C．CH₄O           D．C

3. 难度：简单

根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是(    )

A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF

B．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH₅这种物质不可能存在

C．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料

D．Cl^－、S^2-、Ca²⁺、K^＋半径逐渐减小

4. 难度：简单

下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是(    )

5. 难度：简单

有五种饱和溶液①Ba(NO₃)₂  ②Ca(OH)₂  ③NaAlO₂  ④Na₂CO₃  ⑤NH₃和NaCl，分别持续通入CO₂，最终得到沉淀或析出晶体的是：(    )

A．①②③④⑤           B．①③④⑤         C．③④        D．③④⑤

6. 难度：简单

下列说法不正确的是(    )

A．多孔碳可用氢氧燃料电池的电极材料

B．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断

C．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素

D． 和CO₂反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则

7. 难度：中等

如图表示ag O₂与a gX混合气体在恒压条件下的密闭容器中体积(V)与温度(T)的关系，则X气体可能是(   )

A．C₃H₆(气)       B．CH₄         C．CO₂       D．NO

8. 难度：中等

N_A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是(    )

A．1.0L1.0mo1·L^－1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子数为2N_A

B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N_A

C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的数目为0.1N_A

D．在反应KI0₃+6HI=KI+3I₂+3H₂0中，每生成3molI₂转移的电子数为6N_A

9. 难度：中等

右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（         ）

A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T₂X₃具有氧化性和还原性

D．YX₂晶体熔化、液态WX₃气化均需克服分子间作用力

10. 难度：中等

用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（   ）

A．用图1所示装置制取少量H₂

B．用图2所示装置分离Na₂CO₃溶液和CH₃COOC₂H₅的混合物

C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D．用图4所示装置蒸干AlCl₃溶液制备无水AlC1₃

11. 难度：中等

硫酸铵在强热条件下分解：4(NH₄)₂SO₄ = 6 NH₃↑+ N₂↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是(    )

A．BaS      B．BaSO₃和BaSO₄    C． BaSO₃          D．BaSO₄

12. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．1 mol乙酸在浓H₂SO₄存在下与足量乙醇反应可得1 mol乙酸乙酯

B．对苯二甲酸（） 与乙二醇（HOCH₂CH₂OH）能通过加聚反应

制取聚酯纤维  （  ）

C．分子式为C₅H₁₂O的醇，能在铜催化下被O₂氧化为醛的同分异构体有4种

D． 分子中的所有原子有可能共平面

13. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A．在Ba(OH)₂溶液中，c(Ba²⁺)=2c(OH^﹣)

B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

C．在难溶电解质的饱和溶液中，电解质的K_sp越小，其物质的量浓度越小

D．反应5S₂O₈^2-+2Mn²⁺+8H₂0=10SO₄^2-＋2MnO₄^-+16H⁺，得电子的元素是硫元素，反应中转移10e^-

14. 难度：中等

下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是（      ）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，加热至溶液呈红褐色，用激光笔照射	有丁达尔效应	红褐色液体为胶体
B	向溶液X中加入NaHCO3粉末	产生无色气体	X一定属于酸
C	向淀粉NaI溶液中加入氯水	溶液变蓝	氧化性：Cl2＞I2
D	将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液	两溶液均褪色	X可能是SO2

15. 难度：中等

下列关系式或离子方程式中，正确的是  （     ）

A．常温下，将0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中的值增大到原来的100倍

B．向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入Ba(OH)₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺ ＋ Al³⁺ ＋ 2SO₄^2-＋ 2Ba²⁺ ＋ 5OH^－＝AlO₂^－ ＋ NH₃·H₂O ＋ 2BaSO₄↓

C．常温下，0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中存在：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

D．常温下，0.1 mol·L^－1HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na^＋)＝c(A^－)>c(OH^－)＝c(H^＋)

16. 难度：困难

为了探究FeS0₄和Cu（N0₃）₂的混合物中各组分的含量，现设计如下流程．下列叙述中错误的是（   ）

A．V=2240  B．n=0.02   C．原混合物中FeSO₄的质量分数约为89%     D．m=0.6

17. 难度：困难

—定浓度H₂SO₄、HNO₃混合后的稀溶液100mL，向其中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，假设且每一段只对应一个反应，则OA段产生的气体和H₂SO₄的物质的量浓度分别为（    ）

A．NO，1.5mol/L        B．H₂，1.5mol/L

C．NO，2.5mol/L        D．H₂，2.5mol/L

18. 难度：压轴

一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO₂（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（     ）

A．550℃时，若充入惰性气体，v_正，v_逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO₂的转化率为25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO₂和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=24.0P_总

19. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A．稀醋酸中加入少量冰醋酸能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的盐酸与氨水混合后，溶液pH=7

C．0.1 mol  AgCl和0.1mol  AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl^－)=c(I^－)

D．25℃时，0.1mol·L^－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

20. 难度：中等

下列离子方程式的书写正确的是（   ）

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

B．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L^-1  NaOH溶液：

2NH₄^＋＋5HSO₃^－＋7OH^－＝2NH₃·H₂O＋5SO₃^2－＋5H₂O

C．FeI₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe^2＋＋2I^－＋2Cl₂＝2Fe^3＋＋I₂＋4Cl^－

D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^－＋H₂O₂＝I₂＋2OH^－

21. 难度：中等

下列关于各图像的解释或结论正确的是(     )

A．由甲可知：热化学方程式是H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)  △H=﹣241.8kJ/mol

B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO₂(g) N₂O₄(g)，A点为平衡状态

C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T₁ ℃升温至T₂ ℃时，溶质的质量分数B>A

D．由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

22. 难度：中等

一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的（    ）

A．反应CH₄+H₂O3H₂+CO，每消耗1molCH₄转移12mol电子

B．电极A上H₂参与的电极反应为：H₂+2OH^﹣﹣2e^﹣=2H₂O

C．电池工作时，CO₃^2﹣向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：O₂+2CO₂+4e^﹣=2CO₃^2﹣

23. 难度：困难

在恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g）+2B(g）C(g）+3D(g），现从两条途径分别建立平衡，途径Ⅰ：A、B的起始浓度均为2 mol·L^—1途径Ⅱ: C、D的起始浓度分别为2 mol·L^—1 和6 mol·L^—1 ，以下叙述正确的是（  ）

A、达到平衡时，途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率

B、达到平衡时，途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强

C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同

D、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量不相同

二、实验题

24. 难度：困难

硫酰氯(SO₂Cl₂)是一种化工原料，有如下有关信息：

常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解，生成二氧化硫和氯气。氯化法是合成硫酰氯的常用方法，已知：SO₂(g）+Cl₂(g）SO₂Cl₂(l）  △H=﹣97.3kJ/mol,实验室合成反应和实验装置如图所示：

回答下列问题：

（1）仪器A的名称为_________，活性炭的作用是         B中加入的药品是_________。实验时从仪器C中放出溶液的操作方法是_________             。

（2）装置丁中发生反应的离子方程式为_________          __。用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体时，如要控制反应速度，下图中可选用的发生装置是________(填写字母)。

（3）氯磺酸(ClSO₃H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_________________，分离产物的方法是_________。

（4）若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_____           。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中还需要注意的事项有(只答一条即可)_                 。

25. 难度：困难

实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^－，其离子方程式为               ；该操作将I₂还原为I^－的目的是              。

（2）操作X的名称为            。

（3）氧化时，在三颈瓶中将含I^－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40⁰C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是              ；锥形瓶里盛放的溶液为             。

（4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO₂，并用阴极排出的溶液吸收NO₂。

①阳极的电极反应式为                  。

②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO₂，使其转化为无害气体，同时有SO₃^2－生成。该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为                    。

三、填空题

26. 难度：压轴

软锰矿（主要成分MnO₂，杂质金属元素Fe、Al、Mg等）的水悬浊液与烟气中SO₂反应可制备MnSO₄•H₂O，反应的化学方程式为：MnO₂+SO₂=MnSO₄

（1）纯度为75%的软锰矿17.40g最多能氧化         L（标准状况）SO₂．

（2）已知：Ksp[Al（OH）₃]=1×10^﹣33，Ksp[Fe（OH）₃]=3×10^﹣39，pH=7.1时Mn（OH）₂开始沉淀．室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其浓度小于1×10^-6mol•L^﹣1），需调节溶液pH范围为                  ．

（3）如图可以看出，从MnSO₄和MgSO₄混合溶液中结晶MnSO₄•H₂O晶体，需控制结晶温度范围为                  ．

（4）准确称取0.1800gMnSO₄•H₂O样品置于锥形瓶中，加入适量H₂PO₄和NH₄NO₃溶液，加热使Mn²⁺全部氧化成Mn³⁺，用c（Fe²⁺）=0.0500mol•L^﹣1的标准溶液滴定至终点（滴定过程中Mn³⁺被还原为Mn²⁺），消耗Fe²⁺溶液20.00mL．计算MnSO₄•H₂O样品的纯度为          %（结果保留两位有效数字）

（5）实验室可由软锰矿(主要成分为MnO₂)制备KMnO₄，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH(s)和KClO₃(s)反应，生成K₂MnO₄(锰酸钾)和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K₂MnO₄转化为MnO₂和KMnO₄；再滤去沉淀MnO₂，浓缩结晶得到KMnO₄晶体。用软锰矿制备K₂MnO₄的化学方程式是:                    。

（6）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是        mol。

27. 难度：困难

选做题．(从下列两题中任选一道作答,答两题者,只计算第一题分值)

选做一【化学－物质结构与性质】有关元素的部分信息如下表所示：

元素	A	B	R	D
相应 信息	短周期元素、最高正价为+7	基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子	R核外电子共有15种运动状态	D与A能形成两种常见的化合物DA2，DA3

回答下列问题：

（1）D的基态原子电子排布式为                 ，A、B、D三种元素电负性由大到小的顺序为        （用具体的元素符号填写）。

（2）化合物BA₄、RA₃、RA₅中，中心原子的杂化轨道类型不是sp³杂化的是             ，分子构型是正四面体的是         ，属于极性分子的是           （用化学式填写）。

（3）已知DA₃的沸点：319℃，熔点：306℃，则DA₃的晶体类型为              ，B与氢元素能形成B_nH_2n+2（n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律是               。

（4）R可形成H₃RO₄、HRO₃、H₃RO₃等多种酸，则这三种酸酸性由强到弱的顺序为         （用化学式填写）。

（5）已知D的单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中a属于             堆积；若单质D按b方式紧密堆积，原子半径为r cm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则单质D的密度         g/cm³（列出算式即可）。

四、推断题

28. 难度：困难

有机物N和R为高分子材料，其制取的流程如图25所示：

已知：

（1)反应I的反应条件是              ；

（2）由的反应类型是          ，D生成E的过程中，浓硫酸的作用是          

（3）B中的含氧官能团的名称为            化合物C的结构简式是          

（4）反应II的化学方程式为                       。

（5）下列说法正确的是            （填序号）。

a、常温下，A能和水以任意比混溶

b．A可与NaOH溶液反应

c、化合物C可使高锰酸钾酸性溶液褪色

d．E存在顺反异构休

（6）反应III的化学方程式为

（7）符合下列条件的B的同分异构体有        种。

a．能与饱和溴水反应生成白色沉淀； b．属于酯类； c．苯环上只有两个取代基