有五种饱和溶液①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③NaAlO2 ④Na2CO3 ⑤NH3和NaCl,分别持续通入CO2,最终得到沉淀或析出晶体的是:( )
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.③④ D.③④⑤
下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是( )
根据原子结构及元素周期律的知识,下列叙述正确的是( )
A.由于相对分子质量:HCl>HF,故沸点:HCl>HF
B.由于氮元素的最低化合价只有-3价,故NH5这种物质不可能存在
C.硅处于金属与非金属的过渡位置,硅可用作半导体材料
D.Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
下列化学用语只能用来表示一种微粒的是:( )
A. B. C.CH4O D.C
化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是( )
A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B.工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
C.石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D.燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性,在国防工业中有非常重要的作用,利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速。完成下列填空:
(1)在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后,引发铝热反应的操作是:____________。
(2)硅与铝同周期.地壳里硅铝的含量硅____________铝(填>,<或=)。工业上制备金属铝的化学方程式是:____________,工业上制备硅的化学方程式有:
a.SiO2+2CSi(粗)+2CO
b.SiO2+3CSiC +2CO(副反应)
c.Si(粗)+ 2C12SiCl4
d.SiC14 + 2H2Si+4HC1
某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成上图,其中属于上图“2"区域的反应是____________(填序号)。
(3)SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)主要成分,Na2CaSi6O14也可写成Na2O•CaO•6SiO2,钠长石(NaAlSi3O8)的氧化物形式____________,长石是铝硅酸盐,不同类长石其氧原子的物质的量分数相同.由此可推知钙长石的化学式为____________。
(4)某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。①称取100g该铝合金样品,分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液,B份加入足量的稀盐酸。②待两份反应物都充分反应之后,称得滤渣质量相差1.60g,收集得到的两份气体的体积相差2240mL(标准状况下)。则样品中Si和Mg的物质的量分别是n(Si)____________和n(Mg)____________。