下列实验事实不能用勒沙特列原理解释的是( )
根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是( )
A．由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF
B．由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在
C．硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料
D．Cl－、S2-、Ca2+、K＋半径逐渐减小
下列化学用语只能用来表示一种微粒的是：( )
A．
B．
C．CH4O D．C
化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速。完成下列填空：
（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：____________。
（2）硅与铝同周期．地壳里硅铝的含量硅____________铝(填＞，＜或=)。工业上制备金属铝的化学方程式是：____________，工业上制备硅的化学方程式有：
a．SiO2+2C
Si(粗)+2CO
b．SiO2+3C
SiC +2CO(副反应)
c．Si(粗)+ 2C12
SiCl4
d．SiC14 + 2H2
Si+4HC1
某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成上图，其中属于上图“2"区域的反应是____________(填序号)。
（3）SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O•CaO•6SiO2，钠长石(NaAlSi3O8)的氧化物形式____________，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由此可推知钙长石的化学式为____________。
（4）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1．60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL(标准状况下)。则样品中Si和Mg的物质的量分别是n(Si)____________和n(Mg)____________。
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
① ② ③ ④ ⑤
请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了____________(选填下列字母编号)．
A．废弃物的综合利用
B．白色污染的减少
C．酸雨的减少
（2）流程图④过程中发生的主要化学反应的方程式为____________。
（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是____________，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为____________。
（4）MnO2可作超级电容器材料。工业上用右图所示装置制备MnO2。接通电源后，A电极的电极反应式为： ____________，当制备1mol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为________g。
（5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将am3 (标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为67．2%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2____________kg。
