下列化学用语只能用来表示一种微粒的是：( )
A．
B．
C．CH4O D．C
化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
B．工业上通常用电解Na、Mg、Al对应的氯化物制取该三种金属单质
C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化
D．燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应
金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用，利用铝热反应完成钢轨的焊接非常方便迅速。完成下列填空：
（1）在特制漏斗中将铝热剂混合均匀后，引发铝热反应的操作是：____________。
（2）硅与铝同周期．地壳里硅铝的含量硅____________铝(填＞，＜或=)。工业上制备金属铝的化学方程式是：____________，工业上制备硅的化学方程式有：
a．SiO2+2C
Si(粗)+2CO
b．SiO2+3C
SiC +2CO(副反应)
c．Si(粗)+ 2C12
SiCl4
d．SiC14 + 2H2
Si+4HC1
某同学将氧化还原反应、非氧化还原反应及四大基本反应绘制成上图，其中属于上图“2"区域的反应是____________(填序号)。
（3）SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2O•CaO•6SiO2，钠长石(NaAlSi3O8)的氧化物形式____________，长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同．由此可推知钙长石的化学式为____________。
（4）某铝合金由Al、Si、Cu、Mg组成。①称取100g该铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差1．60g，收集得到的两份气体的体积相差2240mL(标准状况下)。则样品中Si和Mg的物质的量分别是n(Si)____________和n(Mg)____________。
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。
① ② ③ ④ ⑤
请回答下列问题：
（1）上述流程脱硫实现了____________(选填下列字母编号)．
A．废弃物的综合利用
B．白色污染的减少
C．酸雨的减少
（2）流程图④过程中发生的主要化学反应的方程式为____________。
（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是____________，用MnS除去溶液中的Cu2+的离子方程式为____________。
（4）MnO2可作超级电容器材料。工业上用右图所示装置制备MnO2。接通电源后，A电极的电极反应式为： ____________，当制备1mol MnO2，则膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)为________g。
（5）假设脱除的SO2只与软锰矿浆中的MnO2反应。按照图示流程，将am3 (标准状况)含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为67．2%，最终得到MnO2的质量为c kg，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入的锰元素相当于MnO2____________kg。
Ⅰ．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
反应 | 大气固氮N2(g)+O2(g) | 工业固氮N2(g)+3H2(g) | |||
温度/℃ | 27 | 2000 | 25 | 400 | 450 |
K | 3．8×10-31 | 0．1 | 5×108 | 0．507 | 0．152 |
①分析数据可知：大气固氮反应属于____________(填“吸热”或“放热”)反应。
②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因____________。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是____________(填“A”或“B”)；比较p1、p2的大小关系：____________。
Ⅱ．目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
（3） 在一定温度下，将1mol N2和3mol H2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2．8mol。
①达平衡时，H2的转化率α1= ____________。
②已知平衡时，容器压强为8 MPa，则平衡常数Kp=____________ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)是环保部门监测有害气体常用的一种药品，硫代硫酸钠在生产过程中常混入少量的亚硫酸钠(Na2SO3)。某化学课外活动小组利用下列装置来测定硫代硫酸钠样品中亚硫酸钠的含量．(已知Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O)
（1）写出硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式____________。
（2）组装仪器前，甲同学用装置B、C检验产生的气体，则装置C中应盛有____________，观察到现象为____________。
（3）乙同学称取m1g硫代硫酸钠样品进行实验。
①组装好上述仪器后，应首先进行的实验操作是____________；
②为了较准确地测得实验结果，装置A、C中应分别盛有____________和____________。
③装置B中滴入过量稀H2SO4且充分反应后，需关闭活塞b，打开活塞a，缓缓通入空气一段时间，其目的是____________。
④若实验前后装置C的质量分别为m2 g、m3 g，装置D的质量分别为m4 g、m5 g，则求样品中Na2SO3的质量分数(设为a)的计算式为____________。
