在恒温、恒容下,发生如下反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g),现从两条途径分别建立平衡,途径Ⅰ:A、B的起始浓度均为2 mol·L—1途径Ⅱ: C、D的起始浓度分别为2 mol·L—1 和6 mol·L—1 ,以下叙述正确的是( )
A、达到平衡时,途径I的反应速率等于途径Ⅱ的反应速率
B、达到平衡时,途径I所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
C、两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量相同
D、两途径最终达到平衡时,体系内各组分的百分含量不相同
一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的( )
A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O
C.电池工作时,CO32﹣向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣
下列关于各图像的解释或结论正确的是( )
A.由甲可知:热化学方程式是H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=﹣241.8kJ/mol
B.由乙可知:对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g),A点为平衡状态
C.由丙可知:将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时,溶质的质量分数B>A
D.由丁可知:同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者
下列离子方程式的书写正确的是( )
A.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
B.向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L-1 NaOH溶液:
2NH4++5HSO3-+7OH-=2NH3·H2O+5SO32-+5H2O
C.FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
D.从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-
下列叙述正确的是( )
A.稀醋酸中加入少量冰醋酸能增大醋酸的电离程度
B.25℃时,等体积等浓度的盐酸与氨水混合后,溶液pH=7
C.0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
D.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:C(s)+CO2(g)2CO(g),平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如图所示:已知气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数,下列说法正确的是( )
A.550℃时,若充入惰性气体,v正,v逆均减小,平衡不移动
B.650℃时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动
D.925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总