| 1. 难度：简单 | |
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下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．空气、氮气、胆矾 B．生石灰、白磷、氯气 C．干冰、铁、硅晶体 D．氨气、液态氧、碘酒
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| 2. 难度：中等 | |
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在化学实验中必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理中正确的是 A．蒸馏实验中，应将温度计水银球插入液体中 B．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量 C．分液操作时，分液漏斗中上层和下层液体都可以直接从下口放出 D．浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
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| 3. 难度：中等 | |
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下列实验方案设计中，不可行的是 A．用分液的方法分离碘和四氯化碳 B．利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉 D．用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 粉末
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| 4. 难度：中等 | |
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 mol SO2的质量为64g／mol B．10g H2和10g O2含有相同的分子数 C．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA D．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA
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| 5. 难度：中等 | |
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对1L 1mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是 A．该溶液中Na+ 的物质的量浓度为1mol/L B．该溶液中含有溶质Na2SO4 的质量为142g C．将1molNa2SO4 固体溶于1L 水配得该溶液 D．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
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| 6. 难度：简单 | |
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下列反应中，属于非氧化还原反应的是 A．2F2＋2H2O===4HF＋O2 B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ C．Na2O＋H2O===2NaOH D．Si＋2NaOH+H2O===Na2SiO3＋2H2↑
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| 7. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A．碳酸钙溶于盐酸：CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═Al(OH)3↓ C．FeCl3溶液中加入铁粉：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋ D．过氧化钠遇水：2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH－ + O2↑
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| 8. 难度：中等 | |
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下列各组离子能在水溶液中大量共存的是 A．K+、H+、SO42-、OH- B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3- C．Na+、H+、Fe2+、NO3- D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
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| 9. 难度：中等 | |
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下列事实或说法错误的是 A．硅是制造太阳能电池的主要材料 B．Na、K等金属着火了可用水或泡沫灭火器来灭火 C．漂白粉敞放在空气中容易变质，必须密闭、避光保存 D．铝既能跟稀硫酸、又能与烧碱溶液反应，且都产生氢气
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| 10. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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根据下列实验事实得出的相应结论正确的是
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| 11. 难度：中等 | |
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下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中的燃烧产物 ②在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间 ③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜溶解于水 A．③②①④ B．②③①④ C．③①②④ D．①②③④
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| 12. 难度：中等 | |
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下列有关说法不正确的是 A．二氧化硫气体能使溴水、品红溶液褪色 B．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥H2、SO2、O2、NH3等气体 C．丁达尔现象、明矾净水、入海处形成三角洲都与胶体性质有关 D．铝制品在生活中很普遍，不易腐蚀，是因为它在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的单质铝。
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| 13. 难度：中等 | |
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对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B．实验Ⅱ：溶液颜色变红 C．实验Ⅲ：放出大量气体 D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解
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| 14. 难度：简单 | |
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下列说法中错误的是 A．“液氯”和“氯水”是同一物质 B．利用氨气极易溶解于水的性质，可以用氨气做的喷泉实验 C．NO2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂 D．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白色烟
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| 15. 难度：困难 | |
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下列装置用于实验室制取二氧化硫并验证其漂白性，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取二氧化硫 B．用装置乙收集二氧化硫 C．用装置丙验证二氧化硫的漂白性 D．用装置丁吸收二氧化硫
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| 16. 难度：困难 | |
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（1）完成下列填空 ①金属钠保存在 中；②铜元素焰色反应呈 色火焰； ③氢氧化钠溶液应盛装在 塞的试剂瓶中； ④硅酸凝胶可用作干燥剂，其原因是 ； ⑤制造计算机芯片的半导体材料是 ，水晶项链的主要成分是 。 （2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生反应： KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O ①该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是______；②氧化性：KIO3 ________I2 （填“>”、“<”或“=”）；③当有3mol I2生成时，转移电子的物质的量为________mol。
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| 17. 难度：中等 | |
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（1）写出下列反应的化学方程式： ①将一小块钠投入水中： ； ②苛性钠腐蚀玻璃： ； ③氯化亚铁溶液中通入氯气： 。 （2）写出下列反应的离子方程式： ④铁粉溶于稀硫酸： ； ⑤稀硝酸与铜片的反应： 。
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| 18. 难度：压轴 | |
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下图为配制250.0 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液过程的示意图。回答下列问题：
（1）实验时要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、 、 。 （2）在②③两步实验都用到玻璃棒，它的作用分别是 、加速溶解；引流、 。 （3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是 ： A．容量瓶中原有少量的蒸馏水； B．没有进行操作步骤④和⑤； C．第⑧ 步观察液面时俯视刻度线； D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线 （4）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为 ，若用5mol·L－1 Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为 。
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| 19. 难度：压轴 | |
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某兴趣小组用浓盐酸与MnO2加热反应来制取并收集氯气，其化学反应方程式为：MnO2＋4HCl(浓)=== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。装置如下图：
（1）写出该反应的离子方程式 。 （2）检验装置气密性的操用是 。 （3）为收集到干燥、纯净的氯气，在通入集气瓶B之前还应通过 和 。 （4）请将右图B中的集气瓶内的导气管补画完整。
（5）烧杯C用于吸收余氯，最好选下列试剂的(填序号)： A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．浓硫酸 D．饱和食盐水 （6）若把浓盐酸缓慢滴在KMnO4固体上，不加热就可以产生氯气（太快易发生爆炸）。其反应的化学方程式为 。
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| 20. 难度：困难 | |
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实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有有杂质硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。 某学生设计了提纯方案如下图：
如若该方案可行，请回答下列问题： （1）操作①中加热固体时，所用到的玻璃和陶瓷仪器有：酒精灯、玻棒、________（填名称）； 此时发生的化学方程式为 。 （2）操作②反应的试剂能否改用硝酸钡溶液？__________（填“能”或“不能”），理由是__________。 （3）操作②发生反应的离子方程式为 。 （4）操作③的目的是 ；操作④的名称是____________。 （5）操作⑤的目的是 ； 要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是: 。
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| 21. 难度：困难 | |
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向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，请计算： （1）Al的物质的量。 （2）参加反应的NaOH的物质的量和原溶液中溶质的物质的量浓度。 （3）在标准状况下生成H2的体积。
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