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在化学实验中必须注意安全操作,下列实验操作或事故处理中正确的是 A.蒸馏实验中,...

在化学实验中必须注意安全操作,下列实验操作或事故处理中正确的是

A蒸馏实验中,应将温度计水银球插入液体中

B潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量

C分液操作时,分液漏斗中上层和下层液体都可以直接从下口放出

D浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液冲洗

 

B 【解析】 试题分析:A、蒸馏实验中,应将温度计水银球放在支管口处,A项错误;B、潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,B项正确;C、分液操作时,分液漏斗中上层从上口倒出,下层液体从下口放出,C项错误;D、氢氧化钠也具有腐蚀性,D项错误;答案选B。 考点:考查化学实验安全  
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考点分析:
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下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A.空气、氮气、胆矾              B.生石灰、白磷、氯气

C.干冰、铁、硅晶体              D.氨气、液态氧、碘酒

 

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Ba2+是一种重金属离子,某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

(1)现需配制250mL0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、玻璃棒外、烧杯,还需要                    

(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为             g(精确到0.01

(3)取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液反应,反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为:Cr2O72-+6I+14H=2Cr3++3I2+7H2O;I2+2S2O32-=2I+S4O62-。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度 (写出计算过程)

 

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已知:Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时,设计了如下系列实验:

实验序号

反应温度/

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

20

10.0

0.10

10.0

0.50

0

40

V1

0.10

V2

0.50

V3

20

V4

0.10

4.0

0.50

V5

(1)该实验可探究       对反应速率的影响,因此V1=         ,V2=       ;V3=      

(2)实验可探究           对反应速率的影响,因此V4=           ,V5=         

利用反应:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158) 的纯度,现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,加入指示剂,用amol/L的碘水滴定,消耗碘水bmL,则:

(1)滴定选择指示剂       ,滴定终点的现象为                  

(2)对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是                  

A.滴定前,要用应装入的溶液润洗滴定管锥形瓶

B.滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外,会使所测得的结果偏大

C.滴定开始时滴定管尖嘴有气泡,滴定结束后气泡消失,测得纯度将偏小

D.滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数,则所测得的纯度将会偏小

(3)样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为                       

 

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I.某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol·L-1 NaOH溶液、0.55 mol·L-1盐酸实验尚缺少的玻璃仪器是               

(2)实验中              (填“不能”)用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。

II.甲、乙两同学拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。方案分别是:

(1)pH试纸的使用方法是:剪半条pH试纸放在玻璃片上             

(2)甲:称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/LCH3COOH溶液100mL

②若用pH试纸测出该溶液的pH        1选填“>”、“<”、“=”),即可证明醋酸是弱酸。

乙:称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL;

取醋酸溶液1mL,加水稀释为100mL;

③若用pH试纸测出该溶液的pH的范围为                  ,即可证明醋酸是弱酸。

(3)甲、乙方案的共同依据是                          

(4)请你另外设计一个用pH试纸来证明醋酸是弱酸实验方案:                 

 

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自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物。现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液,为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH,见请回答:

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Fe3+

Fe2+

Cu2+

氢氧化物开始沉淀时的pH

1.9

7

4.7

氢氧化物完全沉淀时的pH

3.2

9

6.7

 

(1)加入氧化剂的目的是             

(2)最适合作氧化剂X的是           (填序号)

A.K2Cr2O7      B.NaClO       C.H2O2     D.KMnO4

酸性条件下,氧化剂X与Fe2+反应的离子方程式为                 

(3)加入的物质Y以调节溶液pH,Y的化学式                ,pH的范围是             

(4)只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl2·2H2O晶体HCl气流起的作用是:                

(5)已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝(CuS)。用平衡移动原理解释ZnS转变为CuS的原因是                      

 

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