I.某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol·L-1 NaOH溶液、0.55 mol·L-1盐酸,实验尚缺少的玻璃仪器是 。
(2)实验中 (填“能”或“不能”)用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。
II.甲、乙两同学拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。方案分别是:
(1)pH试纸的使用方法是:剪半条pH试纸放在玻璃片上, 。
(2)甲:①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/LCH3COOH溶液100mL
②若用pH试纸测出该溶液的pH 1(选填“>”、“<”、“=”),即可证明醋酸是弱酸。
乙:①称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL;
②取醋酸溶液1mL,加水稀释为100mL;
③若用pH试纸测出该溶液的pH的范围为 ,即可证明醋酸是弱酸。
(3)甲、乙方案的共同依据是 。
(4)请你另外设计一个用pH试纸来证明醋酸是弱酸的实验方案: 。
自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物。现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液,为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯。已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH,见右表。请回答:
| Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9 | 6.7 |
(1)加入氧化剂的目的是 。
(2)最适合作氧化剂X的是 (填序号)。
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
在酸性条件下,氧化剂X与Fe2+反应的离子方程式为 。
(3)加入的物质Y以调节溶液pH,Y的化学式是 ,pH的范围是 。
(4)只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl2·2H2O晶体,HCl气流起的作用是: 。
(5)已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO4溶液,再向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝(CuS)。用平衡移动原理解释ZnS能转变为CuS的原因是 。
(1)有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过盖斯定律间接的方法测定。用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜,其热化学方程式是:
Cu(s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) == CuSO4(aq) + 2H2O(l) △H1 = -320kJ/mol
又知:2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) △H2= -196kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) △H3= -286kJ/mol
则反应Cu(s) + H2SO4(aq) == CuSO4(aq) + H2(g)的△H= 。
(2)右图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是:Zn(s) + CuSO4(aq) = ZnSO4(aq)+ Cu(s)。
①R中的阳离子移向溶液 (填A、B)。
②X为原电池的____________极,其电极反应式是 。
③25℃时,用石墨电极电解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液,5min后在一个电极上有6.4gCu析出。则阳极的电极反应式为 ; 此时得到的O2在标准状况下的体积为__________,溶液的pH=________(溶液体积变化忽略不计)。
(1)在一个1 L的密闭容器中,加入2 mol A和1 mol B,发生下列反应:2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s), 达到平衡时C的浓度为1.2 mol·L-1。
①维持容器的温度不变,若缩小容器的体积,则平衡向 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。
②维持容器的体积和温度不变,按下列四种配比作为起始物质,达到平衡后,C的浓度仍是1.2 mol·L-1的是 (填序号):
A.4 mol A+2 mol B B.3 mol C+2 mol D C.2 mol A+1 mol B+3 mol C
③达平衡后若升高温度,B的浓度增加,则正反应的△H (填“>”、“<、“=”)
(2)下图a是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。回答下列问题:
①NO2和CO反应的热化学方程式为 。
②从反应开始到t1时刻,用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)= 。
③ 此温度下该反应的平衡常数K= ;温度降低K (填“变大”、“变小”或“不变“)
一种碳纳米管能够吸附氢气,用这种材料制备的二次电池原理如下图所示,该电池的电解质为6 mol·L-1KOH溶液。下列说法中正确的是
A.放电时K+移向碳电极
B.放电时电池碳电极的电极反应为:H2-2e-===2H+
C.放电时电池正极的电极反应为
NiO(OH)+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
D.该电池充电时将碳电极与电源的正极相连
在25℃下,下列关于0.1mol/L的Na2S溶液的叙述正确的是
A.升高温度,溶液的pH降低
B.加入NaOH固体,溶液中的c(Na+)、c(S2-)均增大
C.c(Na+)>c(S2-)>c(H+)>c(OH-)
D.2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)