Question

（1）有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过盖斯定律间接的方法测定。用H₂O₂和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是：

Cu(s) + H₂O₂(l) + H₂SO₄(aq) == CuSO₄(aq) + 2H₂O(l)   △H₁ = -320kJ/mol

又知：2H₂O₂(l) == 2H₂O(l) + O₂(g)   △H₂= -196kJ/mol

H₂(g) + 1/2O₂(g) == H₂O(l)    △H₃= -286kJ/mol

则反应Cu(s) + H₂SO₄(aq) == CuSO₄(aq) + H₂(g)的△H=              。

（2）右图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s) + CuSO₄(aq) = ZnSO₄(aq)+ Cu(s)。

①R中的阳离子移向溶液           （填A、B）。

②X为原电池的____________极，其电极反应式是               。

③25℃时，用石墨电极电解2.0L 0.25 mol·L^-1  CuSO₄溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出。则阳极的电极反应式为              ； 此时得到的O₂在标准状况下的体积为__________，溶液的pH=________（溶液体积变化忽略不计）。

Answer

（1）（2分）+64 kJ/mol

（2）（6分）①A ②正 Cu2++2e－= Cu

③4OH-－4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-==O2↑+4H+ 1.12L 1

【解析】

试题分析：（1）已知①Cu(s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) == CuSO4(aq) + 2H2O(l) △H1 = -320kJ/mol；②2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) △H2= -196kJ/mol；③H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) △H3= -286kJ/mol；则反应Cu(s) + H2SO4(aq) == CuSO4(aq) + H2(g)= ①-③-1/2②,的△H=+64 kJ/mol。

（2）电子移向正极，所以X是正极，Y是负极，①阳离子移向正极，所以移向A极；②X为原电池的正极，电极反应式是：Cu2++2e－= Cu；③电解硫酸铜溶液时，阳极氢氧根放电：4OH-－4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-==O2↑+4H+；6.4gCu的物质的量=6.4/64=0.1mol,所以转移电子物质的量=0.2mol，生成的氧气为0.005mol，体积=0.005×22.4=1.12L，生成氢离子物质的量=0.2mol，浓度=0.2/2=0.1mol/L,PH=1。

考点：考查盖斯定律和原电池