下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A.空气、氮气、胆矾 B.生石灰、白磷、氯气
C.干冰、铁、硅晶体 D.氨气、液态氧、碘酒
Ba2+是一种重金属离子,某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
(1)现需配制250mL0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、玻璃棒外、烧杯,还需要 。
(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g(精确到0.01,)。
(3)取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液反应,反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为:①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度 (写出计算过程) 。
Ⅰ.已知:Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时,设计了如下系列实验:
实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
(1)该实验①、②可探究 对反应速率的影响,因此V1= ,V2= ;V3= ;
(2)实验①、③可探究 对反应速率的影响,因此V4= ,V5= 。
Ⅱ.利用反应:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158) 的纯度,现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,加入指示剂,用amol/L的碘水滴定,消耗碘水bmL,则:
(1)滴定应选择的指示剂是 ,滴定终点的现象为 。
(2)对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是 。
A.滴定前,要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶
B.滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外,会使所测得的结果偏大
C.滴定开始时滴定管尖嘴有气泡,滴定结束后气泡消失,测得纯度将偏小
D.滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数,则所测得的纯度将会偏小
(3)样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 。
I.某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol·L-1 NaOH溶液、0.55 mol·L-1盐酸,实验尚缺少的玻璃仪器是 。
(2)实验中 (填“能”或“不能”)用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。
II.甲、乙两同学拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。方案分别是:
(1)pH试纸的使用方法是:剪半条pH试纸放在玻璃片上, 。
(2)甲:①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/LCH3COOH溶液100mL
②若用pH试纸测出该溶液的pH 1(选填“>”、“<”、“=”),即可证明醋酸是弱酸。
乙:①称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL;
②取醋酸溶液1mL,加水稀释为100mL;
③若用pH试纸测出该溶液的pH的范围为 ,即可证明醋酸是弱酸。
(3)甲、乙方案的共同依据是 。
(4)请你另外设计一个用pH试纸来证明醋酸是弱酸的实验方案: 。
自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物。现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液,为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯。已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH,见右表。请回答:
| Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9 | 6.7 |
(1)加入氧化剂的目的是 。
(2)最适合作氧化剂X的是 (填序号)。
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
在酸性条件下,氧化剂X与Fe2+反应的离子方程式为 。
(3)加入的物质Y以调节溶液pH,Y的化学式是 ,pH的范围是 。
(4)只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl2·2H2O晶体,HCl气流起的作用是: 。
(5)已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO4溶液,再向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝(CuS)。用平衡移动原理解释ZnS能转变为CuS的原因是 。
(1)有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过盖斯定律间接的方法测定。用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜,其热化学方程式是:
Cu(s) + H2O2(l) + H2SO4(aq) == CuSO4(aq) + 2H2O(l) △H1 = -320kJ/mol
又知:2H2O2(l) == 2H2O(l) + O2(g) △H2= -196kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) △H3= -286kJ/mol
则反应Cu(s) + H2SO4(aq) == CuSO4(aq) + H2(g)的△H= 。
(2)右图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是:Zn(s) + CuSO4(aq) = ZnSO4(aq)+ Cu(s)。
①R中的阳离子移向溶液 (填A、B)。
②X为原电池的____________极,其电极反应式是 。
③25℃时,用石墨电极电解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液,5min后在一个电极上有6.4gCu析出。则阳极的电极反应式为 ; 此时得到的O2在标准状况下的体积为__________,溶液的pH=________(溶液体积变化忽略不计)。