向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，请计算：
（1）Al的物质的量。
（2）参加反应的NaOH的物质的量和原溶液中溶质的物质的量浓度。
（3）在标准状况下生成H2的体积。
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但身边只有有杂质硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。
某学生设计了提纯方案如下图：
如若该方案可行，请回答下列问题：
（1）操作①中加热固体时，所用到的玻璃和陶瓷仪器有：酒精灯、玻棒、________（填名称）；
此时发生的化学方程式为 。
（2）操作②反应的试剂能否改用硝酸钡溶液？__________（填“能”或“不能”），理由是__________。
（3）操作②发生反应的离子方程式为 。
（4）操作③的目的是 ；操作④的名称是____________。
（5）操作⑤的目的是 ；
要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体，可采用的方法是: 。
某兴趣小组用浓盐酸与MnO2加热反应来制取并收集氯气，其化学反应方程式为：MnO2＋4HCl(浓)=== MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。装置如下图：
（1）写出该反应的离子方程式 。
（2）检验装置气密性的操用是 。
（3）为收集到干燥、纯净的氯气，在通入集气瓶B之前还应通过 和 。
（4）请将右图B中的集气瓶内的导气管补画完整。
（5）烧杯C用于吸收余氯，最好选下列试剂的(填序号)：
A．氢氧化钠溶液 B．碳酸钠溶液 C．浓硫酸 D．饱和食盐水
（6）若把浓盐酸缓慢滴在KMnO4固体上，不加热就可以产生氯气（太快易发生爆炸）。其反应的化学方程式为 。
下图为配制250.0 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液过程的示意图。回答下列问题：
（1）实验时要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、 、 。
（2）在②③两步实验都用到玻璃棒，它的作用分别是 、加速溶解；引流、 。
（3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是 ：
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水；
B．没有进行操作步骤④和⑤；
C．第⑧ 步观察液面时俯视刻度线；
D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线
（4）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为 ，若用5mol·L－1 Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为 。
（1）写出下列反应的化学方程式：
①将一小块钠投入水中： ；
②苛性钠腐蚀玻璃： ；
③氯化亚铁溶液中通入氯气： 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
④铁粉溶于稀硫酸： ；
⑤稀硝酸与铜片的反应： 。
（1）完成下列填空
①金属钠保存在 中；②铜元素焰色反应呈 色火焰；
③氢氧化钠溶液应盛装在 塞的试剂瓶中；
④硅酸凝胶可用作干燥剂，其原因是 ；
⑤制造计算机芯片的半导体材料是 ，水晶项链的主要成分是 。
（2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生反应：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
①该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是______；②氧化性：KIO3 ________I2 （填“>”、“<”或“=”）；③当有3mol I2生成时，转移电子的物质的量为________mol。
