向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反应,请计算:
(1)Al的物质的量。
(2)参加反应的NaOH的物质的量和原溶液中溶质的物质的量浓度。
(3)在标准状况下生成H2的体积。
实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但身边只有有杂质硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。
某学生设计了提纯方案如下图:
如若该方案可行,请回答下列问题:
(1)操作①中加热固体时,所用到的玻璃和陶瓷仪器有:酒精灯、玻棒、________(填名称);
此时发生的化学方程式为 。
(2)操作②反应的试剂能否改用硝酸钡溶液?__________(填“能”或“不能”),理由是__________。
(3)操作②发生反应的离子方程式为 。
(4)操作③的目的是 ;操作④的名称是____________。
(5)操作⑤的目的是 ;
要从制得的纯净氯化钠溶液获得氯化钠晶体,可采用的方法是: 。
某兴趣小组用浓盐酸与MnO2加热反应来制取并收集氯气,其化学反应方程式为:MnO2+4HCl(浓)=== MnCl2+2H2O+Cl2↑。装置如下图:
(1)写出该反应的离子方程式 。
(2)检验装置气密性的操用是 。
(3)为收集到干燥、纯净的氯气,在通入集气瓶B之前还应通过 和 。
(4)请将右图B中的集气瓶内的导气管补画完整。
(5)烧杯C用于吸收余氯,最好选下列试剂的(填序号):
A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠溶液 C.浓硫酸 D.饱和食盐水
(6)若把浓盐酸缓慢滴在KMnO4固体上,不加热就可以产生氯气(太快易发生爆炸)。其反应的化学方程式为 。
下图为配制250.0 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液过程的示意图。回答下列问题:
(1)实验时要用到的仪器有:烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、 、 。
(2)在②③两步实验都用到玻璃棒,它的作用分别是 、加速溶解;引流、 。
(3)配制过程中,若其他操作都正确,下列操作会引起浓度偏大的是 :
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水;
B.没有进行操作步骤④和⑤;
C.第⑧ 步观察液面时俯视刻度线;
D.如果加水超过了刻度线,取出少量水使液面恰好到刻度线
(4)由计算可知,在称量操作中,需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为 ,若用5mol·L-1 Na2CO3溶液配制该溶液,则应用量筒量取该溶液的体积为 。
(1)写出下列反应的化学方程式:
①将一小块钠投入水中: ;
②苛性钠腐蚀玻璃: ;
③氯化亚铁溶液中通入氯气: 。
(2)写出下列反应的离子方程式:
④铁粉溶于稀硫酸: ;
⑤稀硝酸与铜片的反应: 。
(1)完成下列填空
①金属钠保存在 中;②铜元素焰色反应呈 色火焰;
③氢氧化钠溶液应盛装在 塞的试剂瓶中;
④硅酸凝胶可用作干燥剂,其原因是 ;
⑤制造计算机芯片的半导体材料是 ,水晶项链的主要成分是 。
(2)为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生反应:
KIO3+5KI+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H2O
①该反应中,氧化剂是_______,氧化产物是______;②氧化性:KIO3 ________I2 (填“>”、“<”或“=”);③当有3mol I2生成时,转移电子的物质的量为________mol。