下图为配制250.0 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液过程的示意图。回答下列问题:
(1)实验时要用到的仪器有:烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、 、 。
(2)在②③两步实验都用到玻璃棒,它的作用分别是 、加速溶解;引流、 。
(3)配制过程中,若其他操作都正确,下列操作会引起浓度偏大的是 :
A.容量瓶中原有少量的蒸馏水;
B.没有进行操作步骤④和⑤;
C.第⑧ 步观察液面时俯视刻度线;
D.如果加水超过了刻度线,取出少量水使液面恰好到刻度线
(4)由计算可知,在称量操作中,需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为 ,若用5mol·L-1 Na2CO3溶液配制该溶液,则应用量筒量取该溶液的体积为 。
(1)写出下列反应的化学方程式:
①将一小块钠投入水中: ;
②苛性钠腐蚀玻璃: ;
③氯化亚铁溶液中通入氯气: 。
(2)写出下列反应的离子方程式:
④铁粉溶于稀硫酸: ;
⑤稀硝酸与铜片的反应: 。
(1)完成下列填空
①金属钠保存在 中;②铜元素焰色反应呈 色火焰;
③氢氧化钠溶液应盛装在 塞的试剂瓶中;
④硅酸凝胶可用作干燥剂,其原因是 ;
⑤制造计算机芯片的半导体材料是 ,水晶项链的主要成分是 。
(2)为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生反应:
KIO3+5KI+3H2SO4===3I2+3K2SO4+3H2O
①该反应中,氧化剂是_______,氧化产物是______;②氧化性:KIO3 ________I2 (填“>”、“<”或“=”);③当有3mol I2生成时,转移电子的物质的量为________mol。
下列装置用于实验室制取二氧化硫并验证其漂白性,能达到实验目的的是
A.用装置甲制取二氧化硫 B.用装置乙收集二氧化硫
C.用装置丙验证二氧化硫的漂白性 D.用装置丁吸收二氧化硫
下列说法中错误的是
A.“液氯”和“氯水”是同一物质
B.利用氨气极易溶解于水的性质,可以用氨气做的喷泉实验
C.NO2 溶于水发生了氧化还原反应,它既是氧化剂又是还原剂
D.用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近,能看到白色烟
对Ⅰ~Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
A.实验Ⅰ:产生红褐色沉淀
B.实验Ⅱ:溶液颜色变红
C.实验Ⅲ:放出大量气体
D.实验Ⅳ:先出现白色沉淀,后沉淀又溶解