下图为配制250.0 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液过程的示意图。回答下列问题：
（1）实验时要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、 、 。
（2）在②③两步实验都用到玻璃棒，它的作用分别是 、加速溶解；引流、 。
（3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是 ：
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水；
B．没有进行操作步骤④和⑤；
C．第⑧ 步观察液面时俯视刻度线；
D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线
（4）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为 ，若用5mol·L－1 Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为 。
（1）写出下列反应的化学方程式：
①将一小块钠投入水中： ；
②苛性钠腐蚀玻璃： ；
③氯化亚铁溶液中通入氯气： 。
（2）写出下列反应的离子方程式：
④铁粉溶于稀硫酸： ；
⑤稀硝酸与铜片的反应： 。
（1）完成下列填空
①金属钠保存在 中；②铜元素焰色反应呈 色火焰；
③氢氧化钠溶液应盛装在 塞的试剂瓶中；
④硅酸凝胶可用作干燥剂，其原因是 ；
⑤制造计算机芯片的半导体材料是 ，水晶项链的主要成分是 。
（2）为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生反应：
KIO3＋5KI＋3H2SO4===3I2＋3K2SO4＋3H2O
①该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是______；②氧化性：KIO3 ________I2 （填“>”、“<”或“=”）；③当有3mol I2生成时，转移电子的物质的量为________mol。
下列装置用于实验室制取二氧化硫并验证其漂白性，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取二氧化硫 B．用装置乙收集二氧化硫
C．用装置丙验证二氧化硫的漂白性 D．用装置丁吸收二氧化硫
下列说法中错误的是
A．“液氯”和“氯水”是同一物质
B．利用氨气极易溶解于水的性质，可以用氨气做的喷泉实验
C．NO2 溶于水发生了氧化还原反应，它既是氧化剂又是还原剂
D．用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水并互相靠近，能看到白色烟
对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是
A．实验Ⅰ：产生红褐色沉淀
B．实验Ⅱ：溶液颜色变红
C．实验Ⅲ：放出大量气体
D．实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解
