对1L 1mol/LNa2SO4溶液的叙述正确的是
A．该溶液中Na+ 的物质的量浓度为1mol/L
B．该溶液中含有溶质Na2SO4 的质量为142g
C．将1molNa2SO4 固体溶于1L 水配得该溶液
D．从1L该溶液中取出500mL后，剩余溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol SO2的质量为64g／mol
B．10g H2和10g O2含有相同的分子数
C．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA
D．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA
下列实验方案设计中，不可行的是
A．用分液的方法分离碘和四氯化碳
B．利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
D．用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 粉末
在化学实验中必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理中正确的是
A．蒸馏实验中，应将温度计水银球插入液体中
B．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量
C．分液操作时，分液漏斗中上层和下层液体都可以直接从下口放出
D．浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．空气、氮气、胆矾 B．生石灰、白磷、氯气
C．干冰、铁、硅晶体 D．氨气、液态氧、碘酒
Ba2＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
（1）现需配制250mL0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、玻璃棒外、烧杯，还需要 。
（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g（精确到0.01，）。
（3）取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr2O72－+6I－+14H＋＝2Cr3＋+3I2+7H2O；②I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度 (写出计算过程) 。
