设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1 mol SO2的质量为64g/mol
B.10g H2和10g O2含有相同的分子数
C.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA
D.标准状况下,11.2LH2O所含分子数为0.5NA
下列实验方案设计中,不可行的是
A.用分液的方法分离碘和四氯化碳
B.利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
C.加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
D.用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 粉末
在化学实验中必须注意安全操作,下列实验操作或事故处理中正确的是
A.蒸馏实验中,应将温度计水银球插入液体中
B.潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量
C.分液操作时,分液漏斗中上层和下层液体都可以直接从下口放出
D.浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液冲洗
下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A.空气、氮气、胆矾 B.生石灰、白磷、氯气
C.干冰、铁、硅晶体 D.氨气、液态氧、碘酒
Ba2+是一种重金属离子,某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
(1)现需配制250mL0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、玻璃棒外、烧杯,还需要 。
(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g(精确到0.01,)。
(3)取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液反应,反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为:①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度 (写出计算过程) 。
Ⅰ.已知:Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时,设计了如下系列实验:
实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
(1)该实验①、②可探究 对反应速率的影响,因此V1= ,V2= ;V3= ;
(2)实验①、③可探究 对反应速率的影响,因此V4= ,V5= 。
Ⅱ.利用反应:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158) 的纯度,现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,加入指示剂,用amol/L的碘水滴定,消耗碘水bmL,则:
(1)滴定应选择的指示剂是 ,滴定终点的现象为 。
(2)对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是 。
A.滴定前,要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶
B.滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外,会使所测得的结果偏大
C.滴定开始时滴定管尖嘴有气泡,滴定结束后气泡消失,测得纯度将偏小
D.滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数,则所测得的纯度将会偏小
(3)样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 。