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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A.1 mol SO2的质量为64g/...

设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A.1 mol SO2的质量为64g/mol

B.10g H2和10g O2含有相同的分子数

C.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA

D.标准状况下,11.2LH2O所含分子数为0.5NA

 

C 【解析】 试题分析:A、质量的单位是g,A项错误;B、10g氢气物质的量=10/2=5mol,1.g氧气物质的量=10/32,所以分子数不相同,B项错误;C、23g钠物质的量=23/23=1mol,在氧气中完全燃烧失去电子数为NA,C项正确;D、标准状况下,水不是气态,D项错误;答案选C。 考点:考查与阿伏伽德罗常数有关计算  
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考点分析:
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下列实验方案设计中,不可行的是

A用分液的方法分离碘和四氯化碳

B利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

C加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

D用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 粉末

 

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在化学实验中必须注意安全操作,下列实验操作或事故处理中正确的是

A蒸馏实验中,应将温度计水银球插入液体中

B潮湿的或具有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量

C分液操作时,分液漏斗中上层和下层液体都可以直接从下口放出

D浓硫酸对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应立即用氢氧化钠溶液冲洗

 

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下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A.空气、氮气、胆矾              B.生石灰、白磷、氯气

C.干冰、铁、硅晶体              D.氨气、液态氧、碘酒

 

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Ba2+是一种重金属离子,某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。

(1)现需配制250mL0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、玻璃棒外、烧杯,还需要                    

(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为             g(精确到0.01

(3)取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液反应,反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为:Cr2O72-+6I+14H=2Cr3++3I2+7H2O;I2+2S2O32-=2I+S4O62-。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度 (写出计算过程)

 

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已知:Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时,设计了如下系列实验:

实验序号

反应温度/

Na2S2O3溶液

稀H2SO4

H2O

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

c/(mol/L)

V/mL

20

10.0

0.10

10.0

0.50

0

40

V1

0.10

V2

0.50

V3

20

V4

0.10

4.0

0.50

V5

(1)该实验可探究       对反应速率的影响,因此V1=         ,V2=       ;V3=      

(2)实验可探究           对反应速率的影响,因此V4=           ,V5=         

利用反应:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158) 的纯度,现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,加入指示剂,用amol/L的碘水滴定,消耗碘水bmL,则:

(1)滴定选择指示剂       ,滴定终点的现象为                  

(2)对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是                  

A.滴定前,要用应装入的溶液润洗滴定管锥形瓶

B.滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外,会使所测得的结果偏大

C.滴定开始时滴定管尖嘴有气泡,滴定结束后气泡消失,测得纯度将偏小

D.滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数,则所测得的纯度将会偏小

(3)样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为                       

 

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