下列实验方案设计中，不可行的是
A．用分液的方法分离碘和四氯化碳
B．利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉
D．用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3 粉末
在化学实验中必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理中正确的是
A．蒸馏实验中，应将温度计水银球插入液体中
B．潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量
C．分液操作时，分液漏斗中上层和下层液体都可以直接从下口放出
D．浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A．空气、氮气、胆矾 B．生石灰、白磷、氯气
C．干冰、铁、硅晶体 D．氨气、液态氧、碘酒
Ba2＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
（1）现需配制250mL0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、玻璃棒外、烧杯，还需要 。
（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为 g（精确到0.01，）。
（3）取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr2O72－+6I－+14H＋＝2Cr3＋+3I2+7H2O；②I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度 (写出计算过程) 。
Ⅰ．已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑ + S↓ + H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
实验序号 | 反应温度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀H2SO4 | H2O | ||
V/mL | c/(mol/L) | V/mL | c/(mol/L) | V/mL | ||
① | 20 | 10.0 | 0.10 | 10.0 | 0.50 | 0 |
② | 40 | V1 | 0.10 | V2 | 0.50 | V3 |
③ | 20 | V4 | 0.10 | 4.0 | 0.50 | V5 |
（1）该实验①、②可探究 对反应速率的影响，因此V1= ，V2= ；V3= ；
（2）实验①、③可探究 对反应速率的影响，因此V4= ，V5= 。
Ⅱ．利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158) 的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：
（1）滴定应选择的指示剂是 ，滴定终点的现象为 。
（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是 。
A．滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶
B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大
C．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小
D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小
（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为 。
I．某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50 mol·L-1 NaOH溶液、0.55 mol·L-1盐酸，实验尚缺少的玻璃仪器是 。
（2）实验中 (填“能”或“不能”)用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。
II.甲、乙两同学拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。方案分别是：
（1）pH试纸的使用方法是：剪半条pH试纸放在玻璃片上， 。
（2）甲：①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/LCH3COOH溶液100mL
②若用pH试纸测出该溶液的pH 1（选填“＞”、“＜”、“＝”），即可证明醋酸是弱酸。
乙：①称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液1mL，加水稀释为100mL；
③若用pH试纸测出该溶液的pH的范围为 ，即可证明醋酸是弱酸。
（3）甲、乙方案的共同依据是 。
（4）请你另外设计一个用pH试纸来证明醋酸是弱酸的实验方案： 。
