| 1. 难度：困难 | |
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用H202和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路扳上的铜。已知： Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39KJ•mol-1 2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46KJ•mol-1 H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l))△H=-285.84KJ•mol-1 在H2S04溶液中，Cu与H202反应生成Cu2+(aq)和H20(l)的反应热△H等于( ) A．-417.91kJ•mol-1 B．-319.68 kJ•mol-1 C．+546.69 kJ•mol-1 D．-448.46 kJ•mol-1
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| 2. 难度：困难 | |
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Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时c(X)=2.0×10-3mo1·L-1,反应10mh后进行测定,得图1和图2。下列说法不正确的是 ( )
A．50℃，PH在3～6之间，X降解率随PH增大而减小 B．PH=2，温度在40～80℃，X降解率温度升高而增大 C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：PH=3、温度为80℃ D．PH=2、温度为50℃，10min内v(X)=1.44×10-4mol•L-1min-1
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| 3. 难度：困难 | |
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某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2mol/L；且发生如下反应：3A(g)+2B(g) ①该反应的化学平衡表达式为：K= ②此时B的转化率为35% ③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变． ④增加C的量，A、B转化率不变 A．①② B．②③ C．①④ D．③④
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| 4. 难度：困难 | |
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已知N2+3H2 A．a>b>c B．b>a >c C． c >b> a D． b>c> a
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| 5. 难度：困难 | |
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下列图像中可用来表示：2A(g)+B(g)
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| 6. 难度：中等 | |
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下列说法正确的一组是( ) ①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质 ②盐都是强电解质 ③弱酸、弱碱和水都是弱电解质 ④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性 ⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤ D．③⑥
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| 7. 难度：困难 | |||||||||
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室温下，下列图像与实验过程相符合的是( )
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| 8. 难度：困难 | |
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下列说法正确的是( ) A．已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O C．取c(H+)=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入 0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大 D．常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12
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| 9. 难度：困难 | |
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将0.2 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1KOH溶液等体积混合，下列粒子浓度关系正确的是( ) A．c(K+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) B．c(Na+)＞c(K+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+) C．c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol•L-1 D．3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
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| 10. 难度：困难 | |
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25℃时，取浓度均为0.1 mol•L-1的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1 mol•L-1NaOH溶液、0.1 mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-) C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+) D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
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| 11. 难度：中等 | |
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实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸(H2C2O4)，测定溶液中草酸的浓度。判断下列说法不正确的是( ) A．滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O B．KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低 C．KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中 D．该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点
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| 12. 难度：困难 | |
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已知：pAg=lg{c(Ag+)}，KspAgCl=1×10-12，如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol•L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)．根据图象所得下列结论正确的是( )(提示：KspAgCl＞KspAgI)
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1 B．图中x点的坐标为(100，6 ) C．图中x点表示溶液中Ag+与Cl-浓度相同 D．把0.1 mol•L-1的NaCl换成0.1 mol•L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分
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| 13. 难度：困难 | |
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我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价)，电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)═LaNi5+6Ni(OH)2．下列说法正确的是( ) C．充电时阳极周围c(OH-)减少 B．充电时储氢合金作负极 A．放电时储氢合金作正极 D．放电时负极反应为LaNi5H6-6e-═LaNi5+6H+
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| 14. 难度：困难 | |
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下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是( )
A．该装置将化学能转化为电能 B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强 C．催化剂a表面的反应是：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+ D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15
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| 15. 难度：困难 | |
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用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移的电子的物质的量为( ) A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol
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| 16. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||
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一定条件下，碳钢腐蚀与溶液的pH的关系如下：
下列说法不正确的是( ) A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀 B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀 C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓
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| 17. 难度：困难 | |
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工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
（1）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为_________℃。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_________________。
（3）以下有关该反应的说法正确的是_____________(填序号)。 A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡 B．一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡 C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率 D．某温度下，将2molCO和6molH2充入2L固定容积的密闭容器中，充分反应，达到平衡后测得c(CO)=0.2mol·L-1，则CO的转化率为80% （4）一定温度下，向2L的固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH(g)，发生反应：CH3OH(g)
该温度下，反应CO(g)+2H2(g) A．CH3OH的平衡浓度 B．达到平衡的时间 C．平衡时气体的密度
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| 18. 难度：困难 | |
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（1）某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=H++HB-；HB- （2）某温度时，水的离子积为Kw=1×10-12，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的稀硫酸V2L混合设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=____________； （3）25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则反应后溶液中溶质为_________________；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb=________________。 （4）已知CH3COOH酸性强于HCN，一定温度下，等体积、等物质的量浓度为CH3COONa和NaCN两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1___________n2(填“＞”、“＜”或“=”)。
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| 19. 难度：困难 | |
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下图是甲醇燃烧电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。
（1）甲中负极的电极反应式为____________________； （2）工作一段时间后，若乙中生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________； （3）电解结束后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同，则乙中A极析出 的气体在标准状况下的体积为________________。 （4）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如上图，则图中②线表示的是________________离子的变化(写离子符号)；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要____________mL 5.0mol/LNaOH溶液。
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| 20. 难度：困难 | |
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有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验： ①称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍 ②将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g． ③另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2(标准状况)，若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)． ④核磁共振氢谱显示A分子中有4种不同环境的氢原子，且4种氢原子个数比为3:1:1:1。 根据以上实验结果，回答下列问题。 （1）A的分子结构简式为____________；写出A分子中官能团的名称______________； （2）A的系统命名是________________； （3）A可在浓硫酸催化下生成一种六元环酯，写出该反应的化学方程式____________； （4）A的一种同分异构体B与A具有相同的官能团，B分子经过如下两步反应可得到一种高分子化合物D，
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| 21. 难度：困难 | |
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废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧钢片回收铜并制备绿矾晶体(FeSO4· 7H2O)的部分实验过程如下：
己知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I- （1）①A中溶解时反应的化学方程式是____________；铜片完全溶解后，需要将溶液中的H2O2除去。 （2）某学习小组用“间接碘量法”测定试样A中Cu2+的浓度(不含能与I-发生反应的杂质)．过程如下：准确量取一定体积的试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应后，用Na2S2O3标准液滴定生成的I2，记录到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准液的体积。 可选用____________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________；若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2+含量将会________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 （3）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是__________； A电能全部转化为化学能 B粗铜接电源正极，发生氧化反应 C溶液中Cu2+向阳极移动 D利用阳极泥可以回收Ag、Pt、Au 等金属 E电解后CuSO4溶液浓度减小 F阳极减轻的质量等于阴极增加的质量 （4）从滤液B中制取绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_________。
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