实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸(H2C2O4)，测定溶液中草酸的浓度。判断下列说法不正确的是( )
A．滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低
C．KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中
D．该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点
25℃时，取浓度均为0.1 mol•L-1的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1 mol•L-1NaOH溶液、0.1 mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)
C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)
D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
将0.2 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1KOH溶液等体积混合，下列粒子浓度关系正确的是( )
A．c(K+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B．c(Na+)＞c(K+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol•L-1
D．3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
下列说法正确的是( )
A．已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。
B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O H++OH-逆向移动，c(H+)降低
C．取c(H+)=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入 0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
D．常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12
室温下，下列图像与实验过程相符合的是( )
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A．盐酸加水稀释 | B．Mg(OH)2悬浊液中滴加NH4Cl溶液 | C．NH4Cl稀溶液加水稀释 | D．NH3通入醋酸溶液中 |
下列说法正确的一组是( )
①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
②盐都是强电解质
③弱酸、弱碱和水都是弱电解质
④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性
⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电
A．①③⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．③⑤ D．③⑥
