Question

25℃时，取浓度均为0.1 mol•L^-1的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1 mol•L^-1NaOH溶液、0.1 mol•L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是(  )

A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl^-)=c(NH₄⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH₄⁺)=c(Cl^-)＞c(OH^-)=c(H⁺)

D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)=2[c(H⁺)-c(OH^-)]

Answer

D

【解析】

试题分析：A．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到10mL时，溶液中的溶质是氯化铵和一水合氨，溶液呈碱性，则c(H+)＜c(OH-)，故A错误；B．曲线I为酸滴定碱溶液，当滴加溶液到20mL时，溶液中的溶质是氯化铵，溶液呈酸性，则c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，所以得c(Cl-)＞c(NH4+)，盐类水解程度较小，所以离子浓度大小顺序是c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B错误；C．曲线II为氢氧化钠滴定醋酸溶液的曲线，滴加溶液在10 mL～20 mL之间，溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，则溶液中c(H+)＞c(OH-)，故C错误；D．滴加溶液到10 mL时，溶液中的溶质是等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠，溶液中存在物料守恒c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，溶液中存在电荷守恒c(CH3COO-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)，所以得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]，故D正确；故选D。

【考点定位】考查酸碱混合溶液定性判断

【名师点晴】根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线I的pH＞7，说明属于酸滴定碱溶液，根据曲线变化趋势知，当未滴加溶液时，曲线II的pH＜7，说明属于碱滴定酸溶液；根据溶液中的溶质及其性质结合电荷守恒和物料守恒来分析解答。