Question

已知：pAg=lg{c(Ag⁺)}，KspAgCl=1×10^-12，如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol•L^-1的NaCl溶液时，溶液的p_Ag随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)．根据图象所得下列结论正确的是(  )(提示：Ksp_AgCl＞Ksp_AgI)

A．原AgNO₃溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L^-1

B．图中x点的坐标为(100，6 )

C．图中x点表示溶液中Ag⁺与Cl^-浓度相同

D．把0.1 mol•L^-1的NaCl换成0.1 mol•L^-1NaI则图象在终点后变为虚线部分

Answer

C

【解析】

试题分析：A．图中原点pAg=0，则Ag+的浓度为：c(Ag+)=100 mol•L-1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1，故A错误；B．x点c(Ag+)=10-6 mol•L-1，一般认为溶液中离子浓度小于10-5 mol•L-1，即沉淀完全，则AgNO3与NaCl恰好反应，n(NaCl)=n(AgNO3)=0.01L×1mol•L-1=0.01mol，所以V(NaCl)=100mL，即x点的坐标为(100，6)，故B错误；C．x点c(Ag+)=10-6 mol•L-1，KspAgCl=1×10-12，故c(Cl-)=＝10−6，故C正确；D．与AgCl相比，碘化银的Ksp(AgI)更小，所以把0.1 mol•L-1的NaCl换成0.1mol•L-1NaI，则溶液中c(Ag+)更小，则pAg更大，图象不符，故D错误；故选C。

考点：考查AgCl的Ksp的应用