Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下,反应初始时c(X)=2.0×10-3mo1·L-1,反应10mh后进行测定,得图1和图2。下列说法不正确的是 ( )
A.50℃,PH在3~6之间,X降解率随PH增大而减小
B.PH=2,温度在40~80℃,X降解率温度升高而增大
C.无需再进行后续实验,就可以判断最佳反应条件是:PH=3、温度为80℃
D.PH=2、温度为50℃,10min内v(X)=1.44×10-4mol•L-1min-1
用H202和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路扳上的铜。已知:
Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39KJ•mol-1
2H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46KJ•mol-1
H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l))△H=-285.84KJ•mol-1
在H2S04溶液中,Cu与H202反应生成Cu2+(aq)和H20(l)的反应热△H等于( )
A.-417.91kJ•mol-1 B.-319.68 kJ•mol-1 C.+546.69 kJ•mol-1 D.-448.46 kJ•mol-1
某校化学小组学生利用右图所示装置进行“铁与水反应”的实验,并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。
Ⅰ(1)装置B中发生反应的化学方程式是____________________;
(2)请在下列装置中选择满足虚线框图C的气体收集装置____________;
Ⅱ.停止反应后,待B管冷却后,称量,得到固体质量为28.8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应,并进行如下实验:
(1)试剂a的化学式是____________,试剂b的化学式是____________;
(2)加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)_________________;
(3)某同学在实验中加入了过量氯水,放置一段时间后,发现深红色褪去,现请对褪色原因进行探究:
①提出假设:假设1:溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态;
假设2:_________________;
②设计方案:为了对所提出的假设2进行验证,实验方案是_______________;
(4)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为____________。
实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:
(1)写出沉淀反应器中生成氢氧化镁的离子方程式_______________;
(2)若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出两种可能的原因:______________、_______________;
(3)判断流程中沉淀是否洗净的操作方法是_______________;高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是_____________;
(4)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备.
装置B的主要作用是_________________;F中试剂的作用是__________;用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为____________。
关于溶液配制的有关问题,请回答:
(1)下列有关容量瓶的使用方法的操作中,错误的是_________。
A.使用容量瓶前检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。
(2)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______________。
A.1000ml; 212g B.950ml;543.4g
C.任意规格; 572g D.500ml; 106g
(3)现用98%、密度为1.8mol/L的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。请回答下列问题:
①配制稀硫酸时,需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒,还缺少的玻璃仪器有_________(填写仪器名称)。
②经计算,配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________。
③稀浓硫酸时,实验操作步骤:____________________。
(4)误差分析:①用量筒量取浓硫酸时,仰视读数__________________;
②定容时仰视读数____________________;(填“偏大”“偏小”或“不变”)
按照要求写出下列反应方程式:
(1)硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,向其中通入过量的CO2,会出现软而透明的凝胶胶体,其离子方程式是________________;
(2)实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气,其反应的离子方程式是____________;如有1molCl2生成,被氧化的HCl的物质的量是________mol,转移电子的物质的量是__________mol;
(3)铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡,反应的化学方程式为_____________________;
(4)氢氧化亚铁被空气里氧气氧化,反应的化学方程式为_____________________;