Question

下图是将SO₂转化为重要的化工原料H₂SO₄的原理示意图，下列说法不正确的是(    )

A．该装置将化学能转化为电能

B．催化剂b表面O₂发生还原反应，其附近酸性增强

C．催化剂a表面的反应是：SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO₂与加入的H₂O的质量比为8：15

Answer

B

【解析】

试题分析：A．该装置没有外加电源，是一个原电池，把化学能转化为电能，故A正确；B．由图示可看出，电子由a表面转移到b表面，因此a表面发生氧化反应，由题意SO2转化为H2SO4发生氧化反应，因此催化剂a表面SO2发生氧化反应，催化剂b表面O2发生还原反应生成H2O，消耗H+，其附近酸性减弱，故B错误；C．催化剂a表面是SO2失去电子生成硫酸，电极方程式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，故C正确；D．催化剂a处的反应为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，

催化剂b处的反应为：O2+4H++4e-=2H2O

总方程为：SO2+H2O+1/2O2=H2SO4

设加入的SO2为xg，H2O为yg．

则生成硫酸的质量为,水的质量变化为：y-,根据二者的比值为49%，可求得x/y=8/15，故D正确；故选B。

考点：二氧化硫制硫酸为知识背景，考查了原电池的原理和电极方程式的书写。