我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均可视为零价)，电池放电时发生的反应通常表示为LaNi5H6+6NiO(OH)═LaNi5+6Ni(OH)2．下列说法正确的是( )
C．充电时阳极周围c(OH-)减少
B．充电时储氢合金作负极
A．放电时储氢合金作正极
D．放电时负极反应为LaNi5H6-6e-═LaNi5+6H+
已知：pAg=lg{c(Ag+)}，KspAgCl=1×10-12，如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol•L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象(实线)．根据图象所得下列结论正确的是( )(提示：KspAgCl＞KspAgI)
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1
B．图中x点的坐标为(100，6 )
C．图中x点表示溶液中Ag+与Cl-浓度相同
D．把0.1 mol•L-1的NaCl换成0.1 mol•L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分
实验室可以用KMnO4标准液滴定草酸(H2C2O4)，测定溶液中草酸的浓度。判断下列说法不正确的是( )
A．滴定中涉及的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
B．KMnO4标准溶液常用硫酸酸化，若用HNO3酸化，会使测定结果偏低
C．KMnO4标准溶液盛放在酸式滴定管中
D．该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点
25℃时，取浓度均为0.1 mol•L-1的醋酸溶液和氨水各20mL，分别用0.1 mol•L-1NaOH溶液、0.1 mol•L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
B．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c(Cl-)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH-)
C．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c(NH4+)=c(Cl-)＞c(OH-)=c(H+)
D．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]
将0.2 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1KOH溶液等体积混合，下列粒子浓度关系正确的是( )
A．c(K+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B．c(Na+)＞c(K+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)
C．c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)+0.1mol•L-1
D．3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
下列说法正确的是( )
A．已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。
B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2O H++OH-逆向移动，c(H+)降低
C．取c(H+)=0.01mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别稀释2倍后，再分别加入 0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大
D．常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12
