2016届北京市高三上学期12月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列装置中，将电能转化为化学能的是

2. 难度：中等

下列说法正确的是

A．除去苯甲酸中少量不溶性杂质和可溶性杂质，可采取分液的方法

B．乙炔、苯和乙苯的实验式相同

C．可用溴水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

D．有机物的系统命名为2-甲基-1，3-二丁烯

3. 难度：中等

下列溶液中离子或分子有可能大量共存的是

A．由水电离出的c(H )=10^-13mol/L 溶液：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B．无色溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、S^2-

C．高锰酸钾溶液：Fe³⁺、H⁺、SO₄^2-、C₂H₅OH

D．中性溶液中：Fe³⁺、K⁺ 、Cl^-、SO₄^2-

4. 难度：简单

下列说法正确的是

A．丙烷的比例模型是

B．与互为同系物

C．属于芳香烃

D．羟基的电子式为，1 mol -OH 含有7 mol 电子

5. 难度：中等

下列说法中正确的是

A．分子式为C₅H₁₀的有机化合物全都能使溴水褪色

B．相同条件下，等质量的碳按a、b 两种途径完全转化，途径a  比途径b 放出更多热能

C．淀粉和纤维素水解的最终水解产物相同

D．若H₂O₂分解产生1molO₂，理论上转移的电子数约为4×6．02×10²³

6. 难度：中等

下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO₃^2-+2H⁺＝SO₂↑+H₂O

B．用FeCl₃溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe³⁺ + Cu ＝2Fe²⁺+Cu²⁺

C．向Na₂SiO₃溶液中通入过量SO₂：SiO₃^2-+ SO₂+ H₂O ＝H₂SiO₃↓+SO₃^2-

D．向Al ₂(SO₄)₃溶液中加入过量的NH₃·H₂O：Al³⁺+4NH₃·H₂O ＝AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

7. 难度：中等

室温下，有如下三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是

A．将pH=3 的①溶液与pH=11的②溶液等体积混合，溶液pH>7

B．若三种溶液浓度相同，将溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH₃COO^-)等于溶液③中的c(CH₃COO^-)

C．将①、②等浓度体积混合，混合液中c(CH₃COO^-) ＋c(CH₃COOH) = c(Na⁺)

D．若②、③的pH值相同，则两种溶液中水的电离程度相同

8. 难度：中等

2015 年10 月，中国本土科学家屠呦呦因发现青蒿素（见右图）获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”。下列关于青蒿素的说法正确的是

A．青蒿素的分子式是C₁₅H₂₄O₅            B．青蒿素易溶于水

C．青蒿素能与NaOH 反应                D．青蒿素容易与H₂发生加成反应

9. 难度：困难

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

选项	规律	结论
A	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	ZnS 沉淀中滴加CuSO4 溶液可以得到CuS 沉淀
B	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
C	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
D	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	NH3 的沸点低于PH3

10. 难度：中等

X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：HX>HZ        B．原子半径：Y> X>Z

C．离子半径：X^2->Y⁺>Z^-                D．元素的最高化合价：Z>X> Y

11. 难度：困难

下述实验方案能达到实验目的是

12. 难度：困难

某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将 H₂O 和 CO₂转化为O₂和燃料(C₃H₈O)。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能

B．该装置工作时，H⁺从a 极区向b 极区迁移

C．每有44 g CO₂被还原，则生成标准状况下 33．6 L O₂

D．a电极的反应为：3CO₂+ 16H⁺-18e^-=C₃H₈O+4H₂O

13. 难度：困难

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0．1mol•L^﹣1 的NaOH 溶液，整个实验进程中溶液的pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．向a点所示溶液中通入SO₂，溶液的酸性和漂白性均增强

B．b点所示的溶液中：c(H⁺)>c(Cl^-)>c(ClO^-)>c(HClO)

C．由a点到b点的过程中，溶液中减小

D．c点所示溶液中：c（Na⁺）=2c（ClO^﹣）+c（HClO）

14. 难度：困难

在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g) ，温度T₁、T₂下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B．T₂下，在0～t₁时间内，v(Y)＝mol·L^-1·min^-1

C．M点的平衡常数小于W点的平衡常数

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

二、推断题

15. 难度：压轴

软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如下：

已知：

（1）甲对氢气的相对密度是29，能发生银镜反应，甲的结构简式为________________

（2）A 中含有的官能团名称是_________________．

（3）C→W 反应的化学方程式是___________________．

（4）下列关于物质C 的说法正确是___________

a．能发生加成、加聚、取代和消去反应     b．存在顺反异构体

c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色             d．不存在羧酸类同分异构体

（5）B 有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有___________种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是__________．

（6）为确定某芳香族化合物F的结构，进行了如下实验：

①经质谱仪测定，该有机物的相对分子质量为110

②准确称取该有机物样品5．50g，充分燃烧后，生成标准状况下6．72LCO₂和2．70gH₂O

③氢核磁共振谱图显示，F有2个吸收峰，强度为2：1，则F的结构简式为_________________

（7）G 含三个甲基，氢核磁共振谱图上有4 个吸收峰．写出生成E+F→G的化学方程式______________，反应类型是___________________

三、填空题

16. 难度：困难

下图是一个电化学过程的示意图，用甲醇燃料电池给充电宝充电，并电解某盐溶液，其中充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li_1-xMn₂O₄LiMn₂O₄。请回答下列问题：

（1）甲池是__________（填“原电池”或“电解池”），写出通入氧气的电极的电极反应式__________

（2）下列关于乙池的说法正确的是___________

a．A极的电极反应式为LiMn₂O₄﹣xe^-═Li_1-xMn₂O₄+xLi⁺

b．B极发生还原反应

c．乙池中Li⁺向A极移动

d．A极是阳极

（3）理论上，当甲池中消耗标准状况下336 mL O₂ 时，丙池中________（C或D）电极上增重__________。

17. 难度：困难

硝酸铵钙晶体[5Ca(NO₃)₂•NH₄NO₃•10H₂O]极易溶于水，是一种绿色的复合肥料。

（1）硝酸铵钙晶体的溶液显酸性，原因是_____________ （用离子方程式表示）。

（2）已知磷酸钙是一种难溶物，常温下，其Ksp=2．0×10^-33，≈1．414 。工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙（含硝酸钙、磷酸钙及硝酸）为原料制备，其生产流程为：

①在粗硝酸钙浊液中，c(Ca²⁺)≈0．1 mol/L，则其中c(PO₄^3-)约为____________

②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为_____________________。

③硝酸铵是一种易分解的物质，保存和利用时，需控制在较低温度．230～400℃时，它会分解成空气中含量最大的两种气体，其反应的化学方程式为_________________。

（3）生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵，净化方法有反硝化净化法和电解法。

①NO₃^-在酸性条件下可转化为N₂，该反硝化方法可用半反应（同电极反应式）表示_______________。

②目前常用电解法净化，工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）；

Ⅰ．阳极的电极反应为_________________，Ⅰ室可回收的产品为___________（填名称）．

Ⅱ．Ⅲ室可回收到氨气，请结合方程式和文字解释其原因________________。

四、实验题

18. 难度：困难

为探究Ag⁺与Fe³⁺氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：

已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1．5×10^-4g  Ag₂SO₄：0．796 g

（1）甲同学的实验如下：

序号	操作	现象
实验Ⅰ	将2 mL 1 mol/L AgNO3 溶液加入到1 mL 1 mol/L  FeSO4溶液中	产生白色沉淀，随后有黑色固体产生
取上层清液，滴加KSCN 溶液	溶液变红

注：经检验黑色固体为Ag

① 白色沉淀的化学式是_____________。

② 甲同学得出Ag⁺氧化了Fe²⁺的依据是_______________。

（2）乙同学为探究Ag⁺和Fe²⁺反应的程度，进行实验Ⅱ。

a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。

ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe₂(SO₄)₃溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

① a中甲烧杯里的电极反应式是___________。

② b中电压表指针逆向偏移后，银为_________极（填“正”或“负”）。

③ 由实验得出Ag⁺和Fe²⁺反应的离子方程式是___________。

（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：

序号	操作	现象
实验Ⅲ	将2 mL 2 mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中	银镜消失
实验Ⅳ	将2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中	银镜减少，未消失
实验Ⅴ	将2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中	银镜消失

① 实验Ⅲ___________（填“能”或“不能”）证明Fe³⁺氧化了Ag，理由是_____________。

② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：_____________。