硝酸铵钙晶体[5Ca(NO3)2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水,是一种绿色的复合肥料。
(1)硝酸铵钙晶体的溶液显酸性,原因是_____________ (用离子方程式表示)。
(2)已知磷酸钙是一种难溶物,常温下,其Ksp=2.0×10-33,≈1.414 。工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙(含硝酸钙、磷酸钙及硝酸)为原料制备,其生产流程为:
①在粗硝酸钙浊液中,c(Ca2+)≈0.1 mol/L,则其中c(PO43-)约为____________
②加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为_____________________。
③硝酸铵是一种易分解的物质,保存和利用时,需控制在较低温度.230~400℃时,它会分解成空气中含量最大的两种气体,其反应的化学方程式为_________________。
(3)生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵,净化方法有反硝化净化法和电解法。
①NO3-在酸性条件下可转化为N2,该反硝化方法可用半反应(同电极反应式)表示_______________。
②目前常用电解法净化,工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过);
Ⅰ.阳极的电极反应为_________________,Ⅰ室可回收的产品为___________(填名称).
Ⅱ.Ⅲ室可回收到氨气,请结合方程式和文字解释其原因________________。
下图是一个电化学过程的示意图,用甲醇燃料电池给充电宝充电,并电解某盐溶液,其中充电宝锂离子电池的总反应为:xLi+Li1-xMn2O4LiMn2O4。请回答下列问题:
(1)甲池是__________(填“原电池”或“电解池”),写出通入氧气的电极的电极反应式__________
(2)下列关于乙池的说法正确的是___________
a.A极的电极反应式为LiMn2O4﹣xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
b.B极发生还原反应
c.乙池中Li+向A极移动
d.A极是阳极
(3)理论上,当甲池中消耗标准状况下336 mL O2 时,丙池中________(C或D)电极上增重__________。
软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如下:
已知:
(1)甲对氢气的相对密度是29,能发生银镜反应,甲的结构简式为________________
(2)A 中含有的官能团名称是_________________.
(3)C→W 反应的化学方程式是___________________.
(4)下列关于物质C 的说法正确是___________
a.能发生加成、加聚、取代和消去反应 b.存在顺反异构体
c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.不存在羧酸类同分异构体
(5)B 有多种同分异构体.属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有___________种(不考虑顺反异构,下同),写出其中能发生银镜反应,且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是__________.
(6)为确定某芳香族化合物F的结构,进行了如下实验:
①经质谱仪测定,该有机物的相对分子质量为110
②准确称取该有机物样品5.50g,充分燃烧后,生成标准状况下6.72LCO2和2.70gH2O
③氢核磁共振谱图显示,F有2个吸收峰,强度为2:1,则F的结构简式为_________________
(7)G 含三个甲基,氢核磁共振谱图上有4 个吸收峰.写出生成E+F→G的化学方程式______________,反应类型是___________________
在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g)Y(g) ,温度T1、T2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=mol·L-1·min-1
C.M点的平衡常数小于W点的平衡常数
D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L﹣1 的NaOH 溶液,整个实验进程中溶液的pH 变化曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.向a点所示溶液中通入SO2,溶液的酸性和漂白性均增强
B.b点所示的溶液中:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)
C.由a点到b点的过程中,溶液中减小
D.c点所示溶液中:c(Na+)=2c(ClO﹣)+c(HClO)
某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示,该装置能将 H2O 和 CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.该装置工作时,H+从a 极区向b 极区迁移
C.每有44 g CO2被还原,则生成标准状况下 33.6 L O2
D.a电极的反应为:3CO2+ 16H+-18e-=C3H8O+4H2O