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硝酸铵钙晶体[5Ca(NO3)2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水,是一种绿...

硝酸铵钙晶体[5Ca(NO3)2•NH4NO3•10H2O]极易溶于水,是一种绿色的复合肥料。

1)硝酸铵钙晶体的溶液显酸性,原因是_____________ (用离子方程式表示)。

2)已知磷酸钙是一种难溶物,常温下,其Ksp=20×10-33满分5 manfen5.com≈1414 。工业上生产硝酸铵钙的方法是以硝酸浸取磷矿石得到的粗硝酸钙(含硝酸钙、磷酸钙及硝酸)为原料制备,其生产流程为:

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在粗硝酸钙浊液中,c(Ca2+)≈01 mol/L,则其中c(PO43-)约为____________

加入适量的碳酸钙后发生反应的离子方程式为_____________________

硝酸铵是一种易分解的物质,保存和利用时,需控制在较低温度.230400℃时,它会分解成空气中含量最大的两种气体,其反应的化学方程式为_________________

3)生产硝酸铵钙工厂的废水中常含有硝酸铵,净化方法有反硝化净化法和电解法。

①NO3-在酸性条件下可转化为N2,该反硝化方法可用半反应(同电极反应式)表示_______________

目前常用电解法净化,工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过);

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.阳极的电极反应为_________________室可回收的产品为___________(填名称).

室可回收到氨气,请结合方程式和文字解释其原因________________

 

(1)NH4++H2ONH3•H2O+H+; (2)①1.414×10-15 mol/L; ②CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O; ③2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O; (3)①2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑; ②Ⅰ.2H2O﹣4e-═4H++O2↑;硝酸; Ⅱ.电解时Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应(或2H++2e- =H2),使碱性增强,同时NH4+通过阳离子膜进入III 室,发生反应:NH4++OH-=NH3+H2O,生成氨气; 【解析】 试题分析:(1)铵根离子水解显酸性,则水解离子反应为NH4++H2ONH3•H2O+H+; (2)①常温下,磷酸钙[Ca3(PO4)2]的Ksp=2.0×10-33,当c(Ca2+)≈0.1 mol/L,Ksp = c3(Ca2+) × c2(PO43-) = 2.0 × 10-33,即2.0 × 10-33 = 0.13 × c2(PO43-),c(PO43-) = × 10-15 ≈ 1.414 × 10-15mol/L,故答案为:1.414×10-15mol/L; ②加入碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳气体,发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,故答案为:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O; ③空气中含量最大的两种气体分别是氮气和氧气,依据氧化还原反应原理得出硝酸铵分解方程式为:2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O,故答案为:2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O; (3)①反硝化是利用某些细菌在酸性条件下将NO3-转化为N2,即NO3-得到电子发生还原反应生成N2,反应式为2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑,故答案为:2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑; ②Ⅰ.膜电解法阳极上为水失电子发生的氧化反应,反应式为2H2O-4e-═4H++O2↑,则Ⅰ室阳极消耗氢氧根离子使酸性增强,与向阳极移动的硝酸根结合成硝酸,所以Ⅰ室可回收的产品为硝酸;故答案为:2H2O-4e-═4H++O2↑;硝酸; Ⅱ.电解时,Ⅲ室为阴极应为氢离子得电子发生还原反应,则消耗氢离子使碱性增强,与向阴极移动的铵根离子反应生成氨气,所以Ⅲ室可回收到氨气,故答案为:电解时,Ⅲ室氢离子得电子发生还原反应使碱性增强,与向阴极移动的铵根离子反应生成氨气。 考点:考查了制备实验方案的设计;盐类水解的原理;电解原理的相关知识。  
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下图是一个电化学过程的示意图,用甲醇燃料电池给充电宝充电,并电解某盐溶液,其中充电宝锂离子电池的总反应为:xLi+Li1-xMn2O4满分5 manfen5.comLiMn2O4。请回答下列问题:

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1)甲池是__________(填原电池电解池),写出通入氧气的电极的电极反应式__________

2)下列关于乙池的说法正确的是___________

aA极的电极反应式为LiMn2O4﹣xe-═Li1-xMn2O4+xLi+

bB极发生还原反应

c.乙池中Li+A极移动

dA极是阳极

3)理论上,当甲池中消耗标准状况下336 mL O2 时,丙池中________CD)电极上增重__________

 

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软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如下:

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已知:满分5 manfen5.com

1)甲对氢气的相对密度是29,能发生银镜反应,甲的结构简式为________________

2A 中含有的官能团名称是_________________

3C→W 反应的化学方程式是___________________

4)下列关于物质C 的说法正确是___________

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6)为确定某芳香族化合物F的结构,进行了如下实验:

经质谱仪测定,该有机物的相对分子质量为110

准确称取该有机物样品550g,充分燃烧后,生成标准状况下672LCO2270gH2O

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7G 含三个甲基,氢核磁共振谱图上有4 个吸收峰.写出生成E+F→G的化学方程式______________,反应类型是___________________

 

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在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g)满分5 manfen5.comY(g) ,温度T1T2X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是

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A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

BT2下,在0t1时间内,v(Y)满分5 manfen5.commol·L-1·min-1

CM点的平衡常数小于W点的平衡常数

DM点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小

 

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常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加01mol•L﹣1 NaOH 溶液,整个实验进程中溶液的pH 变化曲线如图所示,下列叙述正确的是

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A.向a点所示溶液中通入SO2,溶液的酸性和漂白性均增强

Bb点所示的溶液中:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)

C.由a点到b点的过程中,溶液中满分5 manfen5.com减小

Dc点所示溶液中:cNa+=2cClO+cHClO

 

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某模拟人工树叶电化学实验装置如右图所示,该装置能将 H2O CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

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A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.该装置工作时,H+a 极区向b 极区迁移

C.每有44 g CO2被还原,则生成标准状况下 336 L O2

Da电极的反应为:3CO2+ 16H+-18e-=C3H8O+4H2O

 

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