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常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L﹣1...

常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加01mol•L﹣1 NaOH 溶液,整个实验进程中溶液的pH 变化曲线如图所示,下列叙述正确的是

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A.向a点所示溶液中通入SO2,溶液的酸性和漂白性均增强

Bb点所示的溶液中:c(H+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)

C.由a点到b点的过程中,溶液中满分5 manfen5.com减小

Dc点所示溶液中:cNa+=2cClO+cHClO

 

D 【解析】 试题分析:A、氯气具有氧化性,能将二氧化硫氧化为硫酸,自身被还原为盐酸,所得到的溶液不再具有漂白性,故A错误;B、b点所示溶液中发生反应:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,HClO为弱电解质,部分电离,溶液中存在的粒子有:H+、Cl-、ClO-、OH-,H2O、HClO、Cl2,溶液中:c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-)>c(OH-),故B错误;C、由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO向右进行的过程,酸性逐渐增强,氢离子浓度逐渐增大,溶液中增大,故C错误;D、c点溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(Cl0-)+c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),根据物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),所以c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-),故D正确;故选D。 【考点定位】考查离子浓度大小的比较、氯气的化学性质 【名师点晴】本题综合考查氯气的性质,侧重于学生的分析能力的考查,明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键,注意电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的应用方法。本题的解题思路是:整个过程发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O,根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析。  
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某模拟人工树叶电化学实验装置如右图所示,该装置能将 H2O CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是

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A.该装置将化学能转化为光能和电能

B.该装置工作时,H+a 极区向b 极区迁移

C.每有44 g CO2被还原,则生成标准状况下 336 L O2

Da电极的反应为:3CO2+ 16H+-18e-=C3H8O+4H2O

 

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下述实验方案能达到实验目的是

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XYZ 均为短周期元素,XY 处于同一周期,XZ 的最低价离子分别为X2-Z-Y+Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A.气态氢化物的稳定性:HX>HZ        B.原子半径:Y> X>Z

C.离子半径:X2->Y+>Z-                D.元素的最高化合价:Z>X> Y

 

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中学化学中很多规律都有其适用范围,下列根据有关规律推出的结论正确的是

选项

规律

结论

A

溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

ZnS 沉淀中滴加CuSO4 溶液可以得到CuS 沉淀

B

较强酸可以制取较弱酸

次氯酸溶液无法制取盐酸

C

反应物浓度越大,反应速率越快

常温下,相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先溶解完

D

结构和组成相似的物质,沸点随相对分子质量增大而升高

NH3 的沸点低于PH3

 

 

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2015 10 月,中国本土科学家屠呦呦因发现青蒿素(见右图)获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药,具有速效和低毒的特点,曾被世界卫生组织称做是世界上唯一有效的疟疾治疗药物。下列关于青蒿素的说法正确的是

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A青蒿素的分子式是C15H24O5            B青蒿素易溶于水

C青蒿素能与NaOH 反应                D青蒿素容易与H2发生加成反应

 

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