Question

常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0．1mol•L^﹣1 的NaOH 溶液，整个实验进程中溶液的pH 变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．向a点所示溶液中通入SO₂，溶液的酸性和漂白性均增强

B．b点所示的溶液中：c(H⁺)>c(Cl^-)>c(ClO^-)>c(HClO)

C．由a点到b点的过程中，溶液中减小

D．c点所示溶液中：c（Na⁺）=2c（ClO^﹣）+c（HClO）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、氯气具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为盐酸，所得到的溶液不再具有漂白性，故A错误；B、b点所示溶液中发生反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H+、Cl-、ClO-、OH-，H2O、HClO、Cl2，溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（ClO-）＞c（OH-），故B错误；C、由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中增大，故C错误；D、c点溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），所以c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-），故D正确；故选D。

【考点定位】考查离子浓度大小的比较、氯气的化学性质

【名师点晴】本题综合考查氯气的性质，侧重于学生的分析能力的考查，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的应用方法。本题的解题思路是：整个过程发生的反应为Cl2+H2O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒分析。