Question

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

选项	规律	结论
A	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	ZnS 沉淀中滴加CuSO4 溶液可以得到CuS 沉淀
B	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
C	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
D	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	NH3 的沸点低于PH3

Answer

A

【解析】

试题分析：A、ZnS 沉淀中滴加CuSO4 溶液，发生沉淀的转化，溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，从而生成CuS 更难溶的沉淀，故A正确；B、HClO光照分解生成HCl，则弱酸可以制取强酸，但一般为较强酸可以制取较弱酸，故B错误；C、常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，则常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，稀硝酸中铝片先溶解完，但一般为反应物浓度越大，反应速率越快，故C错误；D、氨气中含氢键，沸点高于PH3，对不含氢键的，且结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，故D错误；故选A。

【考点定位】考查化学反应的基本原理

【名师点晴】本题考查了常见化合物的性质、元素非金属性强弱的判断依据、氢键对物质沸点的影响、浓硝酸、浓硫酸的性质，注意铝或铁与浓硝酸在常温下发生钝化，是本题的易错点。