Question

室温下，有如下三种溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列说法正确的是

A．将pH=3 的①溶液与pH=11的②溶液等体积混合，溶液pH>7

B．若三种溶液浓度相同，将溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH₃COO^-)等于溶液③中的c(CH₃COO^-)

C．将①、②等浓度体积混合，混合液中c(CH₃COO^-) ＋c(CH₃COOH) = c(Na⁺)

D．若②、③的pH值相同，则两种溶液中水的电离程度相同

Answer

C

【解析】

试题分析：A、CH3COOH是弱酸，NaOH是强碱，将pH=3 的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性，pH＜7，故A错误；B、若三种溶液浓度相同，将溶液CH3COOH、NaOH等体积混合后生成醋酸钠，浓度为原来CH3COOH浓度的一半，混合溶液中c(CH3COO-)小于③中的c(CH3COO-)，故B错误；C、将①、②等浓度，等体积混合，反应生成生成醋酸钠，醋酸钠溶液中存在物料守恒：c(CH3COO-) ＋c(CH3COOH) = c(Na+) ，故C正确；D、CH3COOH是弱酸，抑制水的电离，CH3COONa是能够水解的盐，促进水的电离，两种溶液中水的电离程度不同，故D错误；故选C。

考点：考查了弱电解质的电离平衡，溶液的酸碱性和pH的相关知识。