Question

X、Y、Z 均为短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X^2-和Z^-，Y⁺和Z^-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：HX>HZ        B．原子半径：Y> X>Z

C．离子半径：X^2->Y⁺>Z^-                D．元素的最高化合价：Z>X> Y

Answer

B

【解析】

试题分析：X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第ⅥA族元素，Z为ⅦA族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，A、非金属性S＜F，故氢化物稳定性H2S＜HF，故A错误；B、电子层数越大原子半径越大，电子层数相同，原子序数越大半径越小，则原子半径：Y＞X＞Z，故B正确；C、Na+、F-具有相同的核外电子排布，离子的核电荷数越大，半径越小，应为F-＞Na+，S2-电子层最多，离子半径最大，故离子半径S2-＞F-＞Na+，故C错误；D、X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，原子最外层电子数等于最高正价，即元素的最高化合价：Z＞X但F无正价，故D错误；故选B。

【考点定位】考查原子结构与元素周期律的关系

【名师点晴】本题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重于学生的分析能力的考查。本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类。本题的易错选项是D，要注意原子最外层电子数等于最高正价，但O、F一般没有正化合价。