下列装置中,将电能转化为化学能的是
【化学选修2:物质结构与性质】四种常见元素的性质或结构信息如下表,根据信息回答有关问题。
元素 | A | B | C | D |
性质或结 构信息 | 原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为:[Ar]3d104sx,有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物,其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂 |
(1)A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示);试解释原因 。
(2)B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ,B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为 ;B元素与D元素形成分子空间构型为 ;
(3)D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 (填“高”或“低”),其原因是 ;
(4)往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液,观察到的现象为 ;后一现象的离子方程式为: 。
(5)C晶体的堆积方式如图所示,设晶胞边长为a cm,阿伏伽德罗常数用NA表示,则晶胞中C原子的配位数为 ,C晶体的密度为 g·cm—3(要求写表达式,可以不简化)。
化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验。请回答以下问题:
(1)装置甲中仪器a的名称为 ;用装置甲制取NH3,在b中加入CaO固体,a中加入浓氨水,写出反应的化学方程式: 。
(2)将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中,溶液变蓝而后逐渐退色。查阅资料得知:溶液蓝色逐渐退色,是因为有+5价的碘元素生成。请写出该反应的离子方程式: 。
(3)用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验。锥形瓶内装有浓氨水,通入空气,并将红热的铂丝插入锥形瓶内,铂丝保持红热。铂丝保持红热的原因是 ;锥形瓶内还可观察到现象是 。
(4)活动小组从“绿色化学”角度出发。在装置丁中进行SO2的性质实验。其中棉花上蘸有不同试剂。请填写表中空白:
棉花位置 | ① | ② | ③ |
棉花上蘸有的试剂 | 品红溶液 | 酸性高锰酸钾溶液 |
|
现象 |
| 溶液紫色退去 | 无 |
结论 | SO2具有漂白性 | SO2具有 | SO2有毒,不能排空 |
已知:A、B、C、D四种短周期元素,A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和,由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色,B、C、D三种元素位于同一周期,A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z,且存在如下转化关系,试推断回答下列问题。
(1)D元素原子的结构示意图为 ;
(2)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示);
(3)Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应,该反应的离子方程式为 ;
(4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐,该盐的水溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性,该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 (用具体离子符号表示);
(5)实验室中,应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中,其原因是 (用化学方程式表示)。
已知反应:3I-(aq)+S2O82-(aq)I3-(aq)+2SO42-(aq),试回答问题:
(1)写出反应的平衡常数表达式K= ;
(2)右图表示反应过程中有关物质的能量,则反应的 0(填“>”、“<”或“=”);
(Ⅰ)、(Ⅱ)两线中,使用催化剂的是 线;
(3)反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为 ;
(4)反应的速率可以用I3-与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量,t越小,反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验,记录的数据如下:
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c(I-)/mol·L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 |
c()/mol·L-1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.040 |
t/s | 88 | 44 | 22 | 11 | t1 |
则:该实验的目的是 ,显色时间t1= s,分析表中数据,得出的结论是 。
已知室温下,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是( )
A.HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108
B.升高温度,溶液的pH减小
C.溶液的pH=4
D.HA的电离平衡常数约为l×10-7