下列装置中，将电能转化为化学能的是
【化学选修2：物质结构与性质】四种常见元素的性质或结构信息如下表，根据信息回答有关问题。
元素 | A | B | C | D |
性质或结 构信息 | 原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为：[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂 |
（1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）；试解释原因 。
（2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为 ，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为 ；B元素与D元素形成分子空间构型为 ；
（3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是 ；
（4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为 ；后一现象的离子方程式为： 。
（5）C晶体的堆积方式如图所示，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为 ，C晶体的密度为 g·cm—3（要求写表达式，可以不简化）。
化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验。请回答以下问题：
（1）装置甲中仪器a的名称为 ；用装置甲制取NH3，在b中加入CaO固体，a中加入浓氨水，写出反应的化学方程式： 。
（2）将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中，溶液变蓝而后逐渐退色。查阅资料得知：溶液蓝色逐渐退色，是因为有+5价的碘元素生成。请写出该反应的离子方程式： 。
（3）用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验。锥形瓶内装有浓氨水，通入空气，并将红热的铂丝插入锥形瓶内，铂丝保持红热。铂丝保持红热的原因是 ；锥形瓶内还可观察到现象是 。
（4）活动小组从“绿色化学”角度出发。在装置丁中进行SO2的性质实验。其中棉花上蘸有不同试剂。请填写表中空白：
棉花位置 | ① | ② | ③ |
棉花上蘸有的试剂 | 品红溶液 | 酸性高锰酸钾溶液 |
|
现象 |
| 溶液紫色退去 | 无 |
结论 | SO2具有漂白性 | SO2具有 | SO2有毒，不能排空 |
已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题。
（1）D元素原子的结构示意图为 ；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）；
（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为 ；
（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为 （用具体离子符号表示）；
（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是 （用化学方程式表示）。
已知反应：3I－(aq)＋S2O82－(aq)
I3－(aq)＋2SO42－(aq)，试回答问题：
（1）写出反应的平衡常数表达式K= ；
（2）右图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的
0（填“>”、“<”或“=”）；
（Ⅰ）、（Ⅱ）两线中，使用催化剂的是 线；
（3）反应中发生反应的I-与被氧化的I-的物质的量比为 ；
（4）反应的速率可以用I3－与加入的淀粉溶液反应显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下：
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
c（I-）/mol·L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.160 |
c（ | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.040 |
t/s | 88 | 44 | 22 | 11 | t1 |
则：该实验的目的是 ，显色时间t1= s，分析表中数据，得出的结论是 。
已知室温下，0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是（ ）
A．HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108
B．升高温度，溶液的pH减小
C．溶液的pH=4
D．HA的电离平衡常数约为l×10-7
