2015-2016学年天津市红桥区高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列说法不利于金属腐蚀防护的是（   ）

A．在铁塔的表面喷油漆               B．将钢铁制成不锈钢

C．菜刀切菜后不洗净就放回刀架       D．埋在地下的钢管与锌块连接

2. 难度：中等

下列物质对水的电离起抑制作用的是（     ）

A．HCl          B．NH₄Cl          C．CH₃COONa           D．NaCl

3. 难度：中等

氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（   ）

A．HCN易溶于水

B．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

C．10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应

D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱

4. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）

A．电解质在溶液中存在电离平衡状态             B．电离平衡状态时v_结合=v_电离=0

C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子       D．电解质的电离是可逆过程

5. 难度：中等

有关如图原电池的说法正确的是（    ）

A．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路

B．总反应为：2H⁺+Zn=H₂↑+Zn²⁺，且∆H<0

C．随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小

D．随着反应进行，左烧杯溶液中的SO₄^2-向右烧杯溶液迁移

6. 难度：中等

已知C(s，石墨)=C(s，金刚石) ∆H>0，下列判断正确的是（    ）

A．此反应为放热反应

B．断裂1mol石墨的化学键需要吸收的能量小于生成1mol金刚石化学键所放出的能量

C．石墨比金刚石稳定

D．此变化为物理变化

7. 难度：中等

在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12mol/L，则该溶液的pH可能是（    ）

A．12         B．10        C．6           D．4

8. 难度：中等

下列过程属于熵增加的是（     ）

A．一定条件下，水由气态变为液态        B．Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)=AgCl(s)

C．4NO₂(g)+O₂(g)=2N₂O₅(g)                D．火柴盒中的火柴散落到地上

9. 难度：中等

用铁片与50mL1mol/L的硫酸反应制取H₂时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（    ）

A．对该反应体系加热               B．滴加几滴浓硫酸

C．加入少量CH₃COONa固体           D．不用铁片，改用铁粉

10. 难度：中等

升高温度，下列数据不一定增大的是（   ）

A．弱电解质的电离常数       B．反应的活化分子百分数

C．化学平衡常数             D．化学反应速率

11. 难度：困难

滴有酚酞和氯化钠试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验能发现附近变成红色的电极是（    ）

A．a c            B．a d            C．b c            D．b d

12. 难度：中等

物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（    ）

A．Ba(OH)₂、Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

B．Na₂SiO₃、Na₂SO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

D．NaHCO₃、CH₃COOH、C₂H₅OH、HCl

13. 难度：困难

工业上向锅炉里注入Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是（    ）

A．温度升高，Kw和c(OH^-)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO₃^2-+CaSO₄(s)CaCO₃(s)+SO₄^2-

C．盐酸溶液中，CaCO₃的溶解性大于CaSO₄

D．Na₂CO₃溶液遇CO₂后，阴离子浓度均减小

14. 难度：中等

下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（    ）

A．      B．

C．             D．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出

15. 难度：中等

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（     ）

A． HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．该混合溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D． 该混合溶液中：c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

16. 难度：困难

某同学利用下图所示装置探究金属的腐蚀与防护条件。下列说法不合理的是（    ）

A．①区Cu电极上产生气泡，Fe电极附近滴加K₃［Fe(CN)₆］后出现蓝色，Fe被腐蚀

B．②区Cu电极附近滴加酚酞后变成红色，Fe电极附近滴加K₃［Fe(CN)₆］出现蓝色，Fe被腐蚀

C．③区Zn电极反应式为Zn－2e^－=Zn²⁺，Fe电极附近滴加K₃［Fe(CN)₆］未出现蓝色，Fe被保护

D．④区Zn电极反应式为2H⁺ + 2e^－=H₂↑，Fe电极附近滴加K₃［Fe(CN)₆］出现蓝色, Fe被腐蚀

17. 难度：困难

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（    ）

A．物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c(NH₄)⁺：(NH₄)₂SO₄> NH₄HSO₄>NH₄Cl

B．向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．1.0mol/LNa₂CO₃溶液：c(OH^-)=2c(HCO₃^-)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+c(A^2-)

18. 难度：困难

下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是（    ）

A． 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中离子浓度的关系：c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(CO₃^2-)

B． 0.1mol/L的NH₄Cl溶液和0.1mol/L的NH₃·H₂O等体积混合后离子浓度的关系：c(Cl^-) >c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

C． 常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

D． KHS溶液中存在等式关系：2c(S^2-)+c(OH^-)=c(H⁺)+c(H₂S)

19. 难度：困难

用pH传感器测得0.10mol/LNa₂CO₃溶液从55℃升高至85℃的pH如图所示。在55℃升高至85℃升温过程中，下列说法正确的是（    ）

A．c(H⁺)增大，c(OH^-)减小               B．c(CO₃^2-)/c(HCO₃^-)比值不断增大

C．c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)=0.10       D．c(OH^-)-c(HCO₃^-)-c(H₂CO₃)=10^-11.1

20. 难度：困难

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V³⁺+VO²⁺+H₂OVO₂⁺+2H⁺+V²⁺．下列说法正确的是（ ）

A．放电时正极反应为：VO₂⁺+2H⁺+e^-=VO²⁺+H₂O

B．放电时每转移2mol电子时，消耗1mol氧化剂

C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D．放电过程中，H⁺由正极移向负极

二、填空题

21. 难度：中等

写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式：

（1）NaHSO₄溶于水___________________；

（2）H₂S的水溶液_____________________；

（3）碳酸钠溶液______________________；

（4）氯化铁溶液______________________。

22. 难度：困难

按要求填写下列空白

（1）N₂(g)和H₂(g)反应生成1molNH₃(g)放出46.1kJ热量，写出其热化学方程式___________。

（2）航天领域使用氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，酸式氢氧燃料电池的电解质时酸。其正极反应可以表示为_________；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其负极反应可以表示为________。（填电极反应式）

（3）用石墨作电极电解CuSO₄水溶液，阳极的电极反应式为________，阴极的电极反应式为__________。

（4）在粗铜精炼的反应中___________做阳极，发生___________(填“氧化”或“还原”) 反应，阳极的电极反应式为_____________。

（5）将H⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-五种离子组成电解质按要求进行电【解析】
以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，应采用的电解质是___________、_____________。（填化学式）

三、实验题

23. 难度：困难

某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定实验测定其浓度。

（1）滴定：①用_________式滴定管盛装1.00mol/L盐酸标准液。下图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中。

滴定管中剩余液体的体积_________25.10mL（填大于、小于或者等于）。

②下表是3种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	酚酞
变色范围(pH)	5.0-8.0	3.1-4.4	8.2-10.0

该实验不可选用_________作指示剂；若使用酚酞作指示剂滴定终点为_________。

③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前	滴定后	消耗的体积
1	20	0.50	25.12	24.62
2	20	如图	如图	填写________
3	20	6.00	30.58	24.58

（2）根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度________mol/L。

（3）下列几种情况会使测定结果偏高的是_______________

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；

b．滴定后俯视读数；

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；

d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立即停止滴定；

e.未用标准液润洗酸式滴定管

四、填空题

24. 难度：困难

德国克莱斯公司成功研制了利用甲醇车载制氢氧燃料电池工艺，其原理如下图所示，请观察此图回答：

（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.0kJ/mol

②2CH₃OH（g）+O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂（g）；△H=-385.8kJ/mol

下列说法正确的是

A．反应①中反应物的总能量高于生成物的总能量

B．反应①中拆开CH₃OH（g）和H₂O（g）中的化学键所需能量小于形成CO₂（g）和3H₂（g）中的化学键所释放的能量

C．CH₃OH蒸气的燃烧热为大于192.9kJ/mol

D．根据②推知反应：2CH₃OH（l）+O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂（g）的△H＞-385.8kJ/mol

（2）最近科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO₂从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO₂转变为可再生燃料甲醇。若有2.2kg CO₂与足量H₂恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出2473.5kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式__________________。

（3）可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世，其结构示意图如下图。

甲醇在催化剂作用下提供质子（H⁺）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应，电池总反应为：2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O．b处通入的物质是_________，负极反应式为：___________。

25. 难度：困难

Ⅰ.CO和H₂作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用。

（1）已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  △H₁=-393.5kJ/mol

②C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H₂=+131.3kJ/mol

则反应CO(g)+H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)+CO₂(g)  △H=____________kJ/mol。

（2）利用反应CO(g)+H₂(g)+O₂(g)═CO₂(g)+H₂O(g)设计而成的MCFS燃料电池，现以该燃料电池为电源，以石墨作电极进行电解，已知电解100mL1mol/L食盐水，反应装置以及现象如图所示。

一段时间后，测得左侧试管中气体体积为2.24L（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，忽略氯气与氢氧化钠溶液反应，则此时溶液的pH为_________．

Ⅱ.CO和NO是汽车尾气的主要污染物。消除汽车尾气的反应式之一为：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。请回答下列问题：

（3）一定温度下，在一体积为VL的密闭容器中充入一定量的NO和CO时，反应进行到t时刻时达到平衡状态，此时n(CO)=a mol、n(NO)=2a mol、n(N₂)=b mol，且N₂占平衡混合气体总价体积的。

①该反应的平衡常数K=_________（用只含a、V的式子表示）

②判断该反应达到平衡的标志是_________（填序号）

A．v（CO₂）_生成=v（CO）_消耗

B．混合气体的平均相对分子质量不再改变

C．混合气体的密度不再改变

D．NO、CO、N₂、CO₂的物质的量浓度均不再变化

（4）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容积2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示，

①有害气体NO的转化率是_________，0～15min CO₂的平均反应速率v（CO₂）=________(保留小数点后三位)。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件是_________（填序号）

A．增加CO₂的量   B．加入催化剂   C．降低温度    D．扩大容积体积