Question

某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定实验测定其浓度。

（1）滴定：①用_________式滴定管盛装1.00mol/L盐酸标准液。下图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中。

滴定管中剩余液体的体积_________25.10mL（填大于、小于或者等于）。

②下表是3种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	酚酞
变色范围(pH)	5.0-8.0	3.1-4.4	8.2-10.0

该实验不可选用_________作指示剂；若使用酚酞作指示剂滴定终点为_________。

③有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积(mL)	所消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前	滴定后	消耗的体积
1	20	0.50	25.12	24.62
2	20	如图	如图	填写________
3	20	6.00	30.58	24.58

（2）根据所给数据，计算出烧碱样品中NaOH的物质的量浓度________mol/L。

（3）下列几种情况会使测定结果偏高的是_______________

a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶；

b．滴定后俯视读数；

c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；

d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立即停止滴定；

e.未用标准液润洗酸式滴定管

Answer

（10分）（1）①酸 ；大于 （各1分，共2分）；

②石蕊 （1分）；红色变无色且30 s不变色（2分）③24.60 （1分）

（2）1.23（2分）；（3）ce（2分）。

【解析】

试题分析：（1）①盐酸是酸，要盛放在酸式滴定管中；由于该滴定管是50mL滴定管，在尖嘴部分存在液体，但是无刻度，所以滴定管中剩余液体的体积大于25.10mL；②由于石蕊试液的颜色变化不明显，所以实验不能使用石蕊作为指示剂；若使用酚酞作指示剂，开始时NaOH溶液使酚酞变为红色，随着HCl的滴入，溶液的碱性逐渐减弱，溶液的红色逐渐变浅，当达到滴定终点时，溶液由红色变无色且30 s不变色；③在反应开始时溶液的体积是0.30mL，在滴定结束时溶液的体积是24.90mL，用去的HCl的体积是24.90mL-0.30mL=24.60mL；（2）平均消耗HCl的体积是(24.62mL+24.60mL +24.58mL) ÷3=24.60mL。根据反应时c(HCl) · V(HCl) = c(NaOH) · V(NaOH)，1.00 mol/L × 24.60mL = c(NaOH) × 20mL，所以c(NaOH)= 1.23mol/L。（3）a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，由于不影响溶质的物质的量和溶液的体积，因此对溶液浓度的测定无影响，错误； b．滴定后俯视读数，使标准溶液的体积偏小，导致未知溶液的浓度偏低，错误；c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，使标准溶液的体积偏大，导致未知溶液的浓度偏高，正确；d．若未充分振荡，刚看到溶液变色，立即停止滴定，使标准溶液的体积偏小，导致未知溶液的浓度偏低，错误；e.未用标准液润洗酸式滴定管，使标准溶液由于稀释浓度偏小，则使标准溶液的体积偏大，导致未知溶液的浓度偏高，正确。

考点：考查酸碱中和滴定的有关知识。