按要求填写下列空白
(1)N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)放出46.1kJ热量,写出其热化学方程式___________。
(2)航天领域使用氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,酸式氢氧燃料电池的电解质时酸。其正极反应可以表示为_________;碱式氢氧燃料电池的电解质是碱,其负极反应可以表示为________。(填电极反应式)
(3)用石墨作电极电解CuSO4水溶液,阳极的电极反应式为________,阴极的电极反应式为__________。
(4)在粗铜精炼的反应中___________做阳极,发生___________(填“氧化”或“还原”) 反应,阳极的电极反应式为_____________。
(5)将H+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-五种离子组成电解质按要求进行电【解析】
以碳棒为电极,使电解质质量减少,水量不变进行电解,应采用的电解质是___________、_____________。(填化学式)
写出下列物质电离或盐类水解的离子方程式:
(1)NaHSO4溶于水___________________;
(2)H2S的水溶液_____________________;
(3)碳酸钠溶液______________________;
(4)氯化铁溶液______________________。
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池,其电池总反应为:V3++VO2++H2OVO2++2H++V2+.下列说法正确的是( )
A.放电时正极反应为:VO2++2H++e-=VO2++H2O
B.放电时每转移2mol电子时,消耗1mol氧化剂
C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极
D.放电过程中,H+由正极移向负极
用pH传感器测得0.10mol/LNa2CO3溶液从55℃升高至85℃的pH如图所示。在55℃升高至85℃升温过程中,下列说法正确的是( )
A.c(H+)增大,c(OH-)减小 B.c(CO32-)/c(HCO3-)比值不断增大
C.c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.10 D.c(OH-)-c(HCO3-)-c(H2CO3)=10-11.1
下列关于电解质溶液中离子浓度关系的说法正确的是( )
A. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度的关系:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+2c(CO32-)
B. 0.1mol/L的NH4Cl溶液和0.1mol/L的NH3·H2O等体积混合后离子浓度的关系:c(Cl-) >c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常温下,向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7,则混合溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-)
D. KHS溶液中存在等式关系:2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(H2S)
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是( )
A.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)+:(NH4)2SO4> NH4HSO4>NH4Cl
B.向醋酸钠溶液中加适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.1.0mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=2c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)