Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（    ）

A．物质的量浓度相等的(NH₄)₂SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c(NH₄)⁺：(NH₄)₂SO₄> NH₄HSO₄>NH₄Cl

B．向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．1.0mol/LNa₂CO₃溶液：c(OH^-)=2c(HCO₃^-)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+c(A^2-)

Answer

A

【解析】

试题分析：A．在三种溶液中都存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，根据电解质组成可知：c(NH4): (NH4)2SO4>NH4Cl；NH4HSO4的水溶液中还电离产生H+，对铵根离子的水解起抑制作用，所以c(NH4):NH4HSO4>NH4Cl,由于(NH4)2SO4、NH4HSO4电离产生铵根离子的数目前者大于后者，所以c(NH4): (NH4)2SO4>NH4HSO4。故在物质的量浓度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)+：(NH4)2SO4> NH4HSO4>NH4Cl，正确；B．向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液，则醋酸的电离作用大于CH3COO-的水解作用，所以： c(CH3COO-)>c(Na+)，c(H+)>c(OH-)，盐的电离作用大于弱电解质的电离作用，所以c(CH3COO-)>c(H+)，故离子浓度大小关系是：c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)>c(OH-)，错误；C． 1.0mol/LNa2CO3溶液中，根据质子守恒可得：c(OH-)= c(H+)+c(HCO3-)+ 2c(H2CO3)，错误；D． 某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)，错误。

考点：考查溶液中微粒的浓度关系正误判断的知识。