Question

常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（     ）

A． HA为强酸

B．该混合液pH=7

C．该混合溶液中：c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

D． 该混合溶液中：c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

Answer

D

【解析】

试题分析：常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，二者恰好完全反应产生NaA。A．HA可能是强酸，也可能是弱酸，错误；B．若HA是强酸，则反应后的溶液显中性，pH=7；若HA是弱酸，则反应产生的NaA是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH>7，错误；C． 若HA是弱酸，则在NaA溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，若HA是弱酸，则反应后的溶液中c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)，错误；D．根据电荷守恒可得该混合溶液中：c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，正确。

考点：考查酸、碱混合溶液的酸碱性的判断的知识。